effet de Commun-ion
L'effet de commun-ion de est un terme employé pour décrire l'effet sur une solution de deux corps dissous dissous qui contiennent le même ion.
La présence d'un ion commun supprime l'ionisation d'un acide faible ou d'une base faible .
Exemples
Si l'acétate de sodium de et l'acide acétique sont dissous dans la même solution qu'ils dissocient et s'ionisent pour produire des ions d'acétate de acétate de sodium de est un électrolyte fort ainsi il dissocie complètement en solution. L'acide acétique est un acide faible ainsi il s'ionise seulement légèrement. Selon le principe de Le Chatelier's de , l'addition des ions d'acétate d'acétate de sodium supprimera l'ionisation de l'acide acétique et décalera son équilibre vers la gauche. Ainsi la dissociation de pour cent de l'acide acétique diminuera et le pH de la solution augmentera. → Na+ (aq) du NaC2H3O2(s) de
+ C2H3O2- (aq) ↔ H+ (aq) duHC2H3O2(l) de
+ C2H3O2- (aq)Ceci diminuera la concentration d'ions d'hydrogène et la solution de commun-ion sera ainsi moins acide qu'une solution contenant seulement l'acide acétique.
Voir également
Solution tampon Solubilité
Équilibre de solubilité de
.
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