Vapeur
La vapeur ou la vapeur (voir les différences d'épellation de ) est le composant de la phase gaseuse d'un autre état de choses (par exemple liquide ou solide) qui ne remplit pas complètement son récipient. Il est distingué de la phase gaseuse pure par la présence de la même substance dans un autre état de choses. Par conséquent quand un liquide s'est complètement évaporé, on lui dit que le système a été complètement transformé à la phase gaseuse.
Propriétés
La vapeur limites et le gaz de fréquemment mais inexactement sont employés l'un pour l'autre. Une vapeur de se rapporte à une phase gaseuse dans un état de l'équilibre avec la matière identique dans un liquide ou l'état plein du au-dessous de son point d'ébullition .
Le gaz limite se rapporte à une phase liquide compressible, comme dans l'utilisation commune. Les gaz fixes sont des gaz pour lesquels aucun liquide ou solide ne peut former à la température du gaz (tel que l'air aux températures ambiantes typiques). Un liquide ou un solide ne doit pas bouillir pour libérer une vapeur. Le point d'ébullition atmosphérique d'un liquide est la température à laquelle la pression de vapeur est égale à l'une atmosphère de (unité) .
le du
voient l'article sur la pression de vapeur pour plus d'information sur cette matière.
La vapeur est responsable des processus familiers de la formation et de la condensation du nuage de . Elle est généralement utilisée pour suivre les processus physiques de la distillation et de l'extraction d'espace libre de à partir d'un échantillon liquide avant la chromatographie en phase gazeuse .
La pression de vapeur est la pression d'équilibre d'un liquide ou d'un solide à une température spécifique. La pression de vapeur d'équilibre d'un liquide ou d'un solide n'est pas affectée par la quantité de contact avec l'interface liquide ou pleine.
La physico-chimie derrière la distillation est basée sur manoeuvrer l'équilibre se produisant entre le liquide et les phases vapeur d'une molécule dans la solution .
Pour les systèmes biphasés (par exemple, deux phases liquides), la pression de vapeur du système est la somme des pressions de vapeur des deux liquides. En l'absence des attractions inter-species plus fortes entre comme-comme ou comme-à la différence des molécules, la pression de vapeur suit la loi de Raoult , ou la pression de vapeur est égale à la somme du produit de la pression de vapeur sa de taupe de la fraction pure composée et dans le mélange pour tous les constituants.
Les atomes constitutifs ou les molécules d'une vapeur possèdent le mouvement vibratoire, de rotation, et de translation. Plus d'information peut être trouvée sous l'entrée de la théorie de des gaz cinétique . style=" de
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Exemples
Les parfums contiennent les produits chimiques qui se vaporisent aux différentes températures. La note de dessus de se vaporise d'abord suivi de la note de coeur de . Le plus lent à vaporiser est la note de base de .
Le brouillard , la brume et le haar sont des désignations météorologiques pour la vapeur extérieure proche évidente de l'eau .
Vapeur de mesure
Puisqu'il a lieu dans la phase gaseuse, la quantité de présent de vapeur est mesurée par la pression partielle du gaz. En outre, les vapeurs obéissent la formule barométrique dans un champ gravitationnel juste comme les gaz atmosphériques conventionnels font.
Vapeurs des liquides inflammables
Les liquides inflammables ne brûlent pas une fois mis à feu. C'est le nuage de vapeur au-dessus du liquide qui brûlera si la concentration de vapeur est entre la limitation des charges inférieure et la limitation des charges supérieure du liquid.sdvbuyhwsVoir également
Évaporation
Vapeur d'eau
Dilution de (équation)
Pression de vapeur
Traînée de vapeur de
Vaporisateur
Phase gaseuse
La loi de Henry
Loi de Raoult
tate de matière
simple : Vapeur .
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