Trioxyde d\'antimoine

Le trioxyde d'antimoine de est le composé chimique avec la formule Sb₂O₃ de . C'est le composé commercial le plus important de l'antimoine .

Préparation

Comme oxyde primaire d'antimoine, Sb₂O₃ est préparé en brûlant l'antimoine élémentaire en air : &rarr 4Sb + 3O₂ ; 2Sb₂O₃ Alternativement, des minerais de l'antimoniure peuvent être rôtis pour donner les mêmes produits.

Structure

La structure de Sb₂O₃ dépend de la température de l'échantillon. Seulement très à températures élevées fait la molécule Sb₂O₃ existent. Aux températures modérées, le gaz se compose de Sb₄O₆. Ces molécules sont les camps bicycliques, semblables à l'oxyde relatif du phosphore, le trioxyde de phosphore de . La structure de camp est maintenue dans un solide qui se cristallise dans une habitude cubique. La distance de Sb-o est 1.977 Å et l'angle d'O-Sb-o de 95. Ce les matériaux existe en nature comme senarmontite minéral du . En-dessous du °C 606, la forme plus stable de est le orthorhombique, se composant appareille - les chaînes de Sb-O-Sb-o qui sont liées par des ponts en oxyde entre les centres de Sb. Cette forme existe en nature comme minéral Valentinite .

Le trioxyde d'antimoine est un oxyde amphotère , se dissolvant dans la solution alkaline pour donner le Antimonites et dans la solution acide donnée une gamme des acides polyantimonous. Il peut être aisément oxydé au pentoxyde d'antimoine ou à tout autre antimoine (V) des composés, mais est également facilement réduits à l'antimoine, parfois avec la production du Stibine .

Utilisations

La consommation annuelle du trioxyde d'antimoine dans le Etats-Unis est approximativement 10.000
s tonnes ignifuge pour des textiles, des polymères, et des enduits
Agent d'Opacifying pour la céramique en verre et les émaux * antimoine blanc de du colorant

Toxicologie

Le trioxyde d'antimoine seulement est faiblement absorbé par le système digestif, et l'itinéraire principal de l'exposition est par l'inhalation de la poussière. L'élimination de l'antimoine du corps est lente, menant à un risque de toxicité chronique sous forme de pneumoconiose avec des expositions d'inhalation répétées. L'empoisonnement aigu est très rare, et les signes sont assez non caractéristiques ( vomissant , douleur abdominale, irritation de la diarrhée de muqueuses , irrégularités cardiaques). Ces symptômes plus souvent sont associés à l'ingestion d'autres composés plus hydrosolubles.

L'empoisonnement chronique par le trioxyde d'antimoine est également rare. Les signes principaux sont irritation de la région respiratoire et de la peau et une pneumoconiose caractéristique , qui est évidente sur des radiographies de la poitrine.

Le trioxyde d'antimoine est connu pour passer dans le lait maternel de sein et à transversal le placenta seulement dans un peu très. Une étude des ouvriers féminins exposés a suggéré une incidence plus élevée qu'habituel des problèmes menstruels du et des pertes de tard-limite également leurs enfants ont pu avoir développé plus lentement qu'habituel pendant les douze premiers mois de la vie, bien que cette étude soit peu concluante. Une étude développementale plus récente dans les rongeurs n'a pas confirmé un effet sur le développement mammifère.

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