Triiodide d\'azote
Le triiodide d'azote de , également appelé l'iodure d'azote de , est le composé chimique avec le N [[iode I]] 3 de formule. C'est un contact extrêmement sensible explosif de : les petites quantités éclatent avec a poudre-comme la rupture une fois touchées même légèrement, libérant un nuage pourpre de vapeur d'iode. NI3 a une chimie structurale complexe qui a exigé des efforts relativement héroïques d'élucider en raison de l'instabilité des dérivés.
Décomposition
La décomposition de NI3 procède par l'intermédiaire de la réaction suivante : → du 2NI3(s) N2(g) + 3I2(g) ΔH = - 290 kJ/mol
Structure de NI3 et de ses dérivés
Le triiodide d'azote est un composé rouge foncé, d'abord caractérisé par la cristallographie de rayon X de en 1990, quand il a été préparé par un itinéraire ammoniaque-libre. La nitrure de bore de réagit avec du fluorure d'iode de en trichlorofluorométhane au °C -30 au produit NI3 pur dans le bas rendement. NI3 est pyramidal (symétrie moléculaire de C3v), de même que les autres trihalides d'azote aussi bien que l'ammoniaque . Le matériel qui s'appelle habituellement le " ; triiodide" d'azote ; est préparé par la réaction de l'iode avec de l'ammoniaque . Quand cette réaction est conduite à de basses températures en ammoniaque anhydre, le produit initial est NI3·(NH3) 5, mais ce matériel perd de l'ammoniaque lors du chauffage pour donner l'additif NI3 de de 1:1·(NH3). Cet additif a été rapporté la première fois par le Bernard Courtois dans le 1812 , et sa formule a été finalement déterminée en 1905 par Silberrad. Sa structure à semi-conducteur se compose des chaînes - de NI2-I-NI2-I-NI2-I-… Des molécules d'ammoniaque sont situées entre les chaînes. Dans l'obscurité et maintenu froid et humide avec de l'ammoniaque, NI3·(NH3) est stable. Le produit solide est, toutefois une décomposition explosive de contact selon l'équation suivante : Pour accentuer la sensibilité du composé, il est habituellement détoné en le touchant avec une plume mais même le plus léger courant d'air ou tout autre mouvement peut causer la détonation . Le triiodide d'azote est également notable pour être le seul explosif connu qui détone une fois exposé aux particules ALPHA et aux produits de la fission nucléaire .
NI3·Les explosions de NH3 laissent les taches orange-à-pourpres de l'iode qui peuvent être enlevées par la solution du thiosulfate de sodium de .
Le triiodide d'azote est l'explosif de contact utilisé dans le Brainiac de : Abus de la Science, appelé " ; Paste" de explosion de Peter Logan ; sur l'exposition, bien que les détails de sa production ne soient pas mentionnés pour la sûreté.
Dans la propriété foncière perpétuelle libre s de Robert Heinlein 'de Farnham original de , Hugh éponyme Farnham emploie le triiodide d'azote (fait à partir de l'ammoniaque et de l'iode) comme poudre de soufflage.
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