Sulfate de potassium
Le sulfate de potassium de (K2SO4) (en sulfate de potassium de de l'anglais britannique ou archaically connu comme potasse de de soufre ) est un sel cristallin blanc inflammable qui est le soluble dans l'eau . Le produit chimique est utilisé généralement en engrais fournissant le potassium et le soufre .
Histoire
Le sulfate de potassium (K2SO4) a été connu depuis tôt dedans le XIVème siècle, et lui a été étudié par le Glauber , le Boyle et le Tachenius. En XVIIème siècle c'a été appelé l'arcanuni de ou le duplicatum de sel de , car c'était une combinaison d'un sel acide avec du sel alkalin .
Ressources naturelles
Les ressources naturelles du sulfate de potassium sont les minerais abondants dans le sel de Stassfurt de . Ce sont des cocrystalisations de sulfate de potassium et des sulfates du calcium du magnésium et du sodium . Les minerais sontKainite MgSO4 • KCl• H20
Schönite K2SO4 • MgSO4 • 6 H20
Leonite K2SO4 • MgSO4 • 4 H20
Langbeinite K2SO4 de • 2 MgSO4 •
Glaserite K3Na (SO4) 2
Polyhalite K2SO4 • MgSO4 • 2 CaSO4 • 2 H20
D'une partie de les minerais que aiment le Kainite , le sulfate de de potassium peuvent être séparés, parce que le sel correspondant est moins soluble dans l'eau.
Avec du Kieserite MgSO4 de du chlorure de potassium de • 2 H20 peuvent être transformés et alors le sulfate de potassium peut être dissous dans l'eau.
Fabrication
La correspondance au premier sulfate de potassium de Johann Glauber de forme de synthèse peut être synthétisée par la décomposition du chlorure de potassium avec de l'acide sulfurique , le chlorure d'hydrogène s'évapore et peut être employé pour produire l'acide chlorhydrique . la méthode de Hargreaves est fondamentalement le même processus avec différents produits de départ. L'anhydride sulfureux , l'oxygène et l'eau (les produits de départ de pour acide sulfurique ) sont mis à réagir avec le chlorure de potassium. L'acide chlorhydrique s'évapore.
il est obtenu comme sous-produit dans beaucoup de réactions chimiques comprenant la production de l'acide nitrique . Ceci peut être fait en mélangeant ce qui suit : 2 parts de nitrate de potassium à 1 part d'acide sulfurique (rapport molaire). 2KNO3 + H2SO4 ---> 2HNO3 + K2SO4
Pour épurer le produit brut, il peut être dissous en eau chaude et être puis filtré et refroidi, entraînant la partie du sel dissous se cristalliser avec le promptitude caractéristique.
Propriétés
Les cristaux anhydres du forment une double pyramide hexagone, mais en fait sont classifiés comme rhombique. Ils sont transparents, très durs et ont un goût amer et salé. Le sel est soluble dans l'eau, mais insoluble dans les solutions de l'hydroxyde de potassium (PS de .35), ou en éthanol absolu .
Utilisations
L'utilisation principale du sulfate de potassium est comme engrais . Le sel brut est également employé de temps en temps dans la fabrication du verre.
Sulfate d'hydrogène de potassium
Le sulfate d'hydrogène de potassium de ou le bisulfate, KHSO4, est aisément produit par K2SO4 de mélange avec un numéro équivalent des taupes de l'acide sulfurique . Il forme les pyramides rhombiques , qui fondent à 197 °C. Il se dissout dans trois parts de l'eau à 0°C. La solution se comporte beaucoup comme si son deux Congeners K2SO4 et H2SO4, étaient présent côte à côte de l'un l'autre non lié ; un excès d'éthanol le sulfate normal de précipités (avec du peu de bisulfate) avec rester acide excessif.Le comportement du sel sec fondu est semblable une fois de chauffage à plusieurs centaines de degrés ; il agit sur les titanates etc. de des silicates comme comme acide sulfurique qui est heated au delà de son point d'ébullition normal fait. Par conséquent il est fréquemment employé dans la chemie analytique en tant qu'agent de désintégration. Pour des informations sur d'autres sels qui contiennent le sulfate, voir le sulfater .
Voir également
Duplicatum , la limite d'Arcanum de pour cette substance en alchimie .
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