Solution

En chimie , une solution est un mélange homogène du composé de deux substances ou plus. Dans un tel mélange, un corps dissous est dissous dans une autre substance, connue sous le nom de dissolvant . Un exemple commun est un plein, tel que le sel ou le sucre , dissous dans l'eau , un liquide . Les gaz peuvent dissoudre en liquides, par exemple, anhydride carbonique ou oxygène dans l'eau. Les liquides peuvent se dissoudre dans d'autres liquides. Les gaz peuvent combiner avec d'autres gaz pour former des mélanges, plutôt que des solutions. Des solutions sont caractérisées par les interactions entre la phase et les molécules ou les ions dissolvants de corps dissous qui ont comme conséquence une diminution nette d'énergie libre. Sous une telle définition, les gaz typiquement ne peuvent pas fonctionner comme dissolvants, puisque dans la phase gaseuse les interactions entre les molécules sont dues minimal aux grandes distances entre les parties. Ce manque d'interaction est la raison pour laquelle les gaz peuvent augmenter librement et la présence de ces interactions est la raison que les liquides n'augmentent pas.

Les exemples des solutions pleines sont les alliages , certains minerais de et des polymères contenant les plastifiants la capacité d'un composé de se dissoudre dans un autre composé s'appelle la solubilité . Les propriétés physiques des composés tels que le point de fusion et le point d'ébullition changent quand d'autres composés sont ajoutés. Ensemble elles s'appellent les propriétés colligatives . Il y a plusieurs manières de mesurer la quantité d'un composé dissous dans l'autre concentration collectivement appelée de composés. Les exemples incluent le molarity de , le molality de , et les pièces de par million de (page par minute).

Les solutions devraient être distinguées des mélanges non homogènes tels que les colloïdes et les suspensions .

Types de solutions

Beaucoup de types de solutions existent, en tant que liquides des solides et les gaz peuvent être dissolvant et corps dissous, dans n'importe quelle combinaison : class=" l'oxygène de de anhydride carbonique de de éthanol (alcool commun de sucrose (sucre de de l'hydrogène de hexane de l'acier , le Duralumin de

Examples de solutions		Solute
Examples de solutions		Gas	Liquid	Solid
Solvent	Gas	et d'autres gaz en azote (air)
	Liquid	dans l'eau (l'eau carbonatée ; les bulles évidentes, cependant, ne sont pas le le gaz dissous, mais seulement une effervescence ; le gaz dissous lui-même n'est pas évident dans la solution)	de ) dans l'eau ; divers hydrocarbures dans l'un l'autre (pétrole )	de de table) dans l'eau ; Chlorure de sodium (sel de table) dans l'eau ; Or en mercure , formant un amalgame
	Solid	se dissout plutôt bien en métaux ; Le platine a été étudié comme stockage medium.	dans le solide de paraffine , mercure dans gold.	de , l'autre en métal allie /td >

Dissolvants

Des dissolvants liquides peuvent être largement classifiés dans le polaire et les dissolvants non polaires. Une action commune de la polarité d'un dissolvant est la constante diélectrique . Le dissolvant polaire le plus employé couramment est l'eau, avec une constante diélectrique de 78. L'éthanol, avec une constante diélectrique de 24.3, a la polarité intermédiaire. Un exemple d'un dissolvant non polaire est l'hexane , qui a une constante diélectrique de 1. Les composés généralement polaires ou ioniques se dissoudront seulement dans les dissolvants polaires. Un essai simple pour la polarité d'un dissolvant liquide est de frotter une tige en plastique du , pour induire l'électricité statique . Tenir alors cette tige chargée près d'un jet courant du dissolvant. Si le chemin du dissolvant dévie quand la tige est tenue près de elle, c'est un dissolvant polaire. Certaines molécules ont des régions polaires et non polaires, par exemple le sulfate dodécylique de sodium . Cette classe des molécules (appelées le les molécules amphipathiques de ) inclut les agents tensio-actifs comme les savons et les émulsifiants car ils ont la capacité de stabiliser des émulsions en s'alignant sur l'interface entre les liquides non polaires et polaires, avec leurs extrémités polaires dans le liquide polaire et leurs extrémités non polaires dans le liquide non polaire.

Solvatisation

Pendant la solvatisation , particulièrement quand le dissolvant est polaire, formes d'une structure autour de lui, qui permet à l'interaction de corps dissous-dissolvant de demeurer stable.

Quand pas plus d'un corps dissous ne peuvent être dissous dans un dissolvant, la solution serait saturé par . Cependant, le point auquel une solution peut devenir saturée peut changer de manière significative avec différents facteurs environnementaux, tels que la température , la pression , et la contamination. Pour quelques combinaisons de corps dissous-dissolvant une solution sursaturée du peut être préparée en soulevant la solubilité (par exemple en augmentant la température) pour dissoudre plus de corps dissous , et puis en l'abaissant (par exemple par le refroidissement).

Habituellement, plus la température du dissolvant est grande, le plus d'un corps dissous plein donné qu'il peut se dissoudre. Cependant, la plupart des gaz et quelques composés montrent la solubilité ce deacrease avec la température accrue. Un tel comportement est un résultat d'une enthalpie exothermique de du de la solution . Un certain objet exposé des agents tensio-actifs ce comportement. La solubilité des liquides dans les liquides est généralement moins thermo-sensible que celle des solides ou des gaz.

Solutions idéales

Les propriétés d'une solution idéale peuvent être calculées par la combinaison linéaire des propriétés de ses composants.

Si le corps dissous et le dissolvant existent en quantité égale (comme dans un éthanol de 50%, la solution de l'eau de 50%), les concepts du " ; solute" ; et " ; solvent" ; devenu moins approprié, mais la substance qui est plus employée souvent car un dissolvant est normalement indiqué comme dissolvant (dans ces exemple, eau).

Voir également

Solution molaire
Solution de pourcentage de
Équilibre de solubilité de
Solution courante
Les matières solides dissoutes totales est une limite commune dans une gamme des disciplines, et peut avoir différentes significations selon la méthode analytique employée. De la qualité de l'eau, elle se rapporte à la quantité de résidu demeurant après évaporation de l'eau d'un échantillon.

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