Seules paires
la seule paire est une paire de l'électron (valence) sans liaison ou partageant avec d'autres atomes elles sont trouvées dans la coquille extérieure d'électron de d'un atome, ainsi les seules paires sont un sous-ensemble le électrons de valence de de s de molécule d'un les 'qu'elles peuvent être identifiées en examinant la force extérieure d'un atome - les seules paires d'électron se composent des électrons appareillés par opposition aux électrons simples, qui peuvent apparaître si le mouvement orbital atomique n'est pas plein. Des paires d'électron sont donc considérées de seules paires si deux électrons sont appareillés mais ne sont pas employés dans la liaison. Ainsi, le nombre de seuls électrons plus le nombre d'égale des électrons de liaison de tout le nombre d'électrons de valence d'un composé.
Une seule seule paire peut être trouvée avec des atomes dans le groupe d'azote de tel que l'azote en ammoniaque , deux seules paires peuvent être trouvées avec des atomes dans le groupe du chalcogène tel que l'oxygène dans l'eau et les halogènes peuvent porter trois seules paires comme en l'acide chlorhydrique .
Changements d'angle
Les paires souvent montrent un caractère polaire négatif avec leur densité de charge élevée et sont situées plus près du noyau atomique en moyenne comparé aux paires de liaison d'électrons. La présence d'une seule paire diminue l'angle en esclavage entre les paires de liaison d'électrons, dues à leur charge électrique élevée qui cause la grande répulsion entre les électrons. Ils sont également employés dans la formation d'un lien de datif . Par exemple, la création de l'ion de Hydronium (H3O+) de se produit quand des acides sont dissous dans l'eau et sont dus à l'atome de l'oxygène donnant une seule paire à l'ion de l'hydrogène .Ceci peut être vu plus clair une fois regardé dedans deux molécules plus communes . Par exemple le méthane (CH4) de a un angle entre les hydrogens de 109.5o, tandis que dans l'eau (H2O) l'angle entre les hydrogens est juste 104. Comme vous pouvez clairement voir, si les seules paires sont présentes (dans l'eau il y a de deux) alors les autres hydrogens sont poussées plus loin loin à un point où il y a la moindre répulsion des seules paires mais également des autres électrons. C'est une illustration de la théorie du VSEPR.
Seules paires peu communes
Une seule paire stereochemically active est également prévue pour le fil bivalent et les ions du bidon dus à leur configuration électronique formelle du s 2 de n. À l'à semi-conducteur ceci a comme conséquence la coordination tordue en métal observée dans la structure de litharge adoptée par PbO et SnO. La formation de ces paires de métaux lourds du s 2 de n seules qui a été précédemment attribuée à l'hybridation intra-atomique du métal s et des états de p a été récemment montrée pour avoir une dépendance forte d'anion. Cette dépendance à l'égard les états électroniques de l'anion peut expliquer pourquoi certains matériaux bivalents de fil et de bidon tels que PbS et SnTe ne montrent aucune évidence stereochemical des seules paires et adoptent le structure en cristal de rocksalt symétrique, .En systèmes moléculaires les seules paires peuvent également avoir comme conséquence une déformation dans la coordination des ligands autour de l'ion en métal. On peut observer le seul effet de paires de fil dans les complexes supramoléculaires du fil de (II) le nitrate et en 2007 une étude a lié les seules paires à l'empoisonnement de fil . Les ions de fil dans le métabolisme humain remplacent les ions métalliques indigènes en plusieurs protéines principales, par exemple : zinguer les cations dans la protéine d'ALAD, qui est également connue en tant que synthase de Porphobilinogen de . Ceci semble être la base moléculaire du " ; poisoning" de fil ; , ou " ; saturnism" ; (" ; plumbism" ;). Les expériences informatiques indiquent que bien que le nombre de coordination de ne change pas sur la substitution en protéines calcium-contraignantes, l'introduction du fil tord la manière que les ligands s'organisent pour adapter à une seule paire si naissante : par conséquent, ces protéines sont perturbées. Cet effet de seul-paires devient dramatique pour les protéines zinc-contraignantes, telles que le synthase au-dessus-mentionné de porphobilinogen, car le substrat normal ne peut lier plus : dans ces cas la protéine est inhibé.
Paires du groupe 14 les seules se manifestent dans les liens triples aussi bien. Les alcynes familiers ont l'ordre en esclavage 3 avec les angles 180° en esclavage ( A ) mais descendant le germanium de rangée avec le germanium les liens triples que formels ont un ordre en esclavage efficace 2 avec une seule paire ( B ) et transport-ont plié les géométries. En fil l'ordre en esclavage est même 1 avec de seules paires pour chaque atome de fil ( C ). Dans le Organogermanium composé D, l'ordre en esclavage est également 1 avec la complexation des groupes acides d'Isonitrile du basés sur l'interaction avec l'orbitale 4p vide de germaniums
Voir également
Ligand (chimie) complexe
Orbite moléculaire le plus fortement occupée
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