Rayon atomique

rayon tomic Le rayon atomique , et plus généralement la taille de d'un atome , n'est pas une quantité physique avec précision définie , ni est elle constante dans toutes les circonstances. La valeur assignée au rayon d'un atome particulier dépendra toujours de la définition choisie pour le " ; radius" atomique ; , et les différentes définitions sont plus appropriées pour différentes situations.

Le " de limite ; radius" atomique ; soi-même est problématique : il peut être limité à la taille des atomes libres, ou il peut être employé comme limite générale pour les différentes mesures de la taille des atomes, limite en molécules et libérer. Dans le dernier cas, qui est l'approche adoptée ici, il devrait également inclure le rayon ionique , comme distinction entre le covalent et la liaison ionique est lui-même de quelque peu arbitraire.

Le rayon atomique est déterminé entièrement par les électrons la taille du le noyau qu'atomique est mesuré dans le Femtometres , 100.000 fois plus petit que le nuage de des électrons . Cependant les électrons n'ont pas le positions&mdash défini ; bien qu'ils soient pour être dans certaines régions que l'others&mdash ; et le nuage d'électron n'a pas un bord pointu.

En dépit (ou peut-être en raison de) de ces difficultés, beaucoup de différentes tentatives ont été faites de mesurer la taille des atomes (et des ions), basée tous les deux sur des mesures expérimentales et des méthodes calculatrices. Il est indéniable que les atomes que le font se comportent comme si ils étaient des sphères avec un rayon de 30&ndash ; 300 ; le P. , cette taille atomique varie dans un prévisible et la façon explicable à travers la table périodique et celui de cette variation a des conséquences importantes pour la chimie des éléments .

Tendances périodiques dans le rayon atomique

Le rayon atomique tend à diminuer sur passer le long d'une période de la table périodique de gauche à droite, et à augmenter sur descendre un groupe . C'est, en partie, parce que la distribution des électrons n'est pas complètement aléatoire. Les électrons dans un atome sont arrangés dans les coquilles qui sont, en moyenne, plus loin et autre du noyau, et qui peuvent seulement tenir un certain nombre d'électrons. Chaque nouvelle période de la table périodique correspond à une nouvelle coquille qui commence à être remplie, et ainsi les électrons extérieurs sont encore et autre du noyau pendant qu'un groupe est descendu.

Le deuxième effet principal qui détermine des tendances dans le rayon atomique est la charge du noyau, qui de augmente avec le nombre atomique , le Z . Le noyau est franchement - chargé, et tend à attirer les électrons negatively-charged. Passant le long d'une période de gauche à droite, la charge nucléaire augmente tandis que les électrons écrivent toujours la même coquille : l'effet est que la taille physique de la coquille (et par conséquent de l'atome) diminue dans la réponse.

La charge nucléaire croissante est en partie équilibrée par le nombre croissant d'électrons dans un phénomène qui est connu comme protégeant , qui est pourquoi la taille des atomes augmente habituellement pendant qu'un groupe est descendu. Cependant, il y a deux occasions où l'armature est moins efficace : dans ces cas, les atomes sont plus petits qu'autrement être prévu.

Contraction de lanthanide

voient également :

la contraction de lanthanide de Les électrons dans le 4f-subshell, qui est progressivement rempli à partir du cérium de (de '' Z '' ; = 58) au lutécium ( de Z ; = 71), ne sont pas particulièrement efficaces à protéger la charge nucléaire croissante des secondaire-coquilles plus loin dehors. Les éléments juste après le Lanthanides ont des rayons atomiques qui sont plus petits que seraient prévus et qui sont presque identiques aux rayons atomiques des éléments immédiatement au-dessus de eux. Par conséquent l'hafnium a pratiquement le même rayon atomique (et la chimie) que le zirconium , et le tantale a un rayon atomique semblable au niobium , et ainsi de suite. L'effet de la contraction de lanthanide est apparent jusqu'au platine ( de Z ; = 78), après quoi lui est masqués par un effet relativiste connu sous le nom d'effet de paires inertes .

D-Bloquer la contraction

voient également : le D-bloquent le

la contraction D-bloquer la contraction est moins prononcé que la contraction de lanthanide mais résulte d'une cause semblable. Dans ce cas-ci, c'est la capacité de armature pauvre du 3d-electrons qui affecte les rayons atomiques et les chimies des éléments juste après la première rangée des métaux de transition du gallium ( de Z ; = 31) au brome ( de Z ; = 35).

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