Praséodyme

pour d'autres significations du P. d'abréviation, voient P. lementbox_isotopes_end

Praséodyme ( ˌpreɪzioʊˈdɪmiəm ou /ˌpreɪsioʊˈdɪmiəm/ ) est un élément chimique qui a le P. de symbole et le nombre atomique 59 de .

Caractéristiques notables

Le praséodyme est un métal argenté mou dans le groupe du lanthanide . Il est légèrement plus résistant à la corrosion en air que l'europium , le lanthane , le cérium , ou le néodyme , mais il développe un enduit vert de l'oxyde que le délite outre de une fois exposé à l'air, exposant plus de métal à l'oxydation . Pour cette raison, le praséodyme devrait être stocké sous un léger d'huile minérale ou être scellé en verre.

Applications

Utilisations de praséodyme :
zirconia cubique de

(sans la coloration) bien que la plupart des composés soient verts
Comme alliant l'agent de avec du magnésium pour créer les métaux de haute résistance qui sont employés dans des moteurs d'avions
Le praséodyme forme le noyau des lumières d'arc de carbone qui sont employées dans l'industrie de cinéma pour des lumières du projecteur d'éclairage et de du studio .
Les composés de praséodyme donnent les verres et les émaux une couleur jaune.
Le praséodyme est employé pour colorer le zirconia cubique vert jaunâtre, pour simuler le Peridot .
Le praséodyme est un composant du verre de Didymium , qui est employé pour assurer les types de s de ventilateur le en verre de la soudeuse des lunettes de 's et '.
Le groupe du Dr. Matthew Sellars du centre de physique de laser à l'université nationale australienne à Canberra, Australie a ralenti une pulsation lumineuse à quelques cent mètres par seconde using le praséodyme mélangé au cristal de silicate.
Le praséodyme a allié avec du nickel (PrNi₅) de a un effet magnéto-calorique si fort qu'il a permis à des scientifiques d'approcher à moins d'un millième d'un degré de zéro absolu .
Le dopage du praséodyme en verre de fluorure peut être employé en tant qu'amplificateur de fibre de mode unitaire
L'oxyde de praséodyme dans la solution pleine avec le ceria, ou avec le ceria-zirconia, ont été employés comme catalyseurs d'oxydation.

Histoire

Le praséodyme nommé de vient des prasios grecs de du , signifiant le vert, et les didymos , jumeau de . Le praséodyme est fréquemment mal épelé par en tant qu'ium du n praseody.

Dans le 1841 , Mosander a extrait le Didymium de terre rare à partir du Lanthana . Dans le 1874 , le par Teodor Cleve a conclu que le didymium était en fait deux éléments, et dans le 1879 , le Lecoq de Boisbaudran a isolé une nouvelle terre, le samarium , du didymium obtenu à partir du Samarskite minéral . Dans le 1885 , le autrichien Karl Auer von Welsbach de baron du chimiste du a séparé le didymium dans deux néodymes d'éléments, de praséodyme et de , qui a donné les sels de différentes couleurs

Lion Moser (ne pas être confondu avec Lion Moser , un mathématicien) a étudié l'utilisation du praséodyme dans la coloration en verre vers la fin des années 20. Le résultat était un verre vert jaunâtre donné le " nommé ; Prasemit" ;. Cependant, une couleur semblable pourrait être réalisée avec le calcul des coûts de colorants seulement une petite fraction de quel praséodyme coûté vers la fin des années 20, telles que la couleur n'était pas populaire, peu de morceaux ont été fait, et les exemples sont maintenant extrêmement rares. Moser a également mélangé le praséodyme avec du néodyme pour produire le " ; Heliolite" ; verre (" ; Heliolit" ; dans le allemand), qui plus largement a été accepté. La première utilisation commerciale durable du praséodyme, qui continue aujourd'hui, est sous forme de tache jaune-orange pour la céramique, " ; Praséodyme Yellow" ; , qui est une plein-solution de praséodyme dans le trellis du silicate de zirconium (le zircon). Cette tache n'a aucun conseil de vert dans elle. En revanche, aux chargements suffisamment élevés, le verre de praséodyme est distinctement vert, plutôt que le jaune pur.

Le praséodyme a historiquement été une terre rare dont l'approvisionnement a dépassé la demande. Non désiré en soi, beaucoup de praséodyme a été lancé sur le marché en tant qu'un mélange avec du lanthane et le cérium, ou " ; LCP" ; pour les premières lettres de chacun des constituants, pour l'usage en remplaçant les mélanges traditionnels de lanthanide qui ont été économiquement faits à partir du monazite ou du bastnaesite. LCP est ce qui reste de tels mélanges, après le néodyme souhaitable, et tout les lanthanides plus lourds, plus rares et plus valables ont été enlevés, par l'extraction par solvants. Cependant, pendant que la technologie progresse, le praséodyme a été trouvé possible d'incorporer aux aimants de néodyme-fer-bore, prolongeant de ce fait l'approvisionnement en beaucoup dedans néodyme de demande. Ainsi le LC commence à remplacer LCP en conséquence.

Occurrence

Le praséodyme est disponible en petite quantité en croûte terrestre (9. On le trouve en Monazite de minerais de terre rare et Bastnasite , comportant typiquement environ 5% des lanthanides contenus là-dedans, et peut être récupéré du bastnasite ou du monazite par un processus d'échange ionique du , ou par l'extraction par solvants à contre courant.

Le praséodyme compose également environ 5% de métal de Misch .

Composés

Les composés de praséodyme incluent :
PrF₂ , PrF₃ , PrF₄ des fluorures
PrCl₃ des chlorures
PrBr₃ , Pr₂Br₅ des bromures
PrI₂ , PrI₃ , Pr₂I₅ des iodures
PrO₂ , Pr₂O₃ , Pr₆O₁₁ des oxydes
P. , Pr₂S₃ des sulfures
Selenides PrSe
Tellurures : PrTe , Pr₂Te₃
PrN des nitrures

Le voient également les composés de praséodyme de .

Isotopes

voient également : Isotopes du praséodyme Le praséodyme naturel se compose d'un isotope stable , ¹⁴¹Pr de . Trente-huit radio-isotopes ont été caractérisés avec être le plus stable ¹⁴³Pr avec une demi vie de 13.57 jours et ¹⁴²Pr avec une demi vie de 19. Tous les isotopes radioactifs du restant ont des demi vies qui sont moins de 5.985 heures et la majorité de ces derniers ont des demi vies qui sont moins de 33 secondes. Cet élément a également six états de méta de avec être le plus stable ^138mPr (½ de t_{2.12 heures), ^142mPr (½} de t_{14.6 minutes) et ^134mPr (½} de t_{11 minutes).}

Les isotopes du praséodyme s'étendent dans le poids atomique 120.955 du u (¹²¹Pr) à 158.955 u (¹⁵⁹Pr). Le mode d'affaiblissement primaire avant l'isotope stable, ¹⁴¹Pr, est la capture des électrons et le mode primaire après est bêta sans l'affaiblissement . Les produits de base d'affaiblissement de avant que ¹⁴¹Pr soient des isotopes de l'élément 58 (cérium ) et les produits de base après sont des isotopes de l'élément 60 (néodyme ).

Précautions

Comme toutes les terres rares, le praséodyme est de la toxicité faiblee-à-modérée. Le praséodyme n'a aucun rôle biologique connu.

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