Oxyde de calcium
Oxyde de calcium de ( cao ), généralement connu sous le nom de la chaux brûlée , la chaux de de ou la chaux vive , est un composé chimique employé couramment. C'est un blanc, le caustique et solide cristallin alkalin du . Comme produit commercial, chauler contient souvent également l'oxyde du magnésium , oxyde du silicium et un peu d'oxyde du et de en aluminium repassent l'oxyde de .
L'oxyde du calcium est habituellement fait par la décomposition thermique des matériaux tels que la pierre à chaux , celui de contiennent le carbonate de calcium (CaCO3 ; nom minéral : Calcite ) dans un four à chaux . Ceci est accompli en chauffant le matériel 825° au ci-dessus C , une calcination appelée de processus ou chaux-brûlant , pour libérer une molécule de l'anhydride carbonique (CO2) ; laisser la cao. Ce processus est réversible, depuis une fois que le produit de chaux vive s'est refroidi, il commence immédiatement à absorber l'anhydride carbonique de l'air, jusqu'à ce que, après assez de temps, il soit complètement converti de nouveau au carbonate de calcium . La calcination de la pierre à chaux est l'une des premières réactions chimiques découvertes par l'homme et a été connue dans la préhistoire .
Vers le haut de jusqu'au 20ème siècle , la chaux vive a été employée comme désinfectant, habituellement dans un lait de chaux de 10% appelé par solution. Cependant, elle a eu l'inconvénient de la décomposition rapidement au contact de l'air et de l'humidité, et la chaux brûlée a dû être fraîche et unslaked.
Voir également
Hydroxyde de calcium Produits chimiques communs
Les feux de la rampe
Oxyde de magnésium
Bidon auto-chauffant
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