Oxydant

Un oxydant (également appelé un oxydant ou l'oxydant ) peut être défini en tant que l'un ou l'autre : un composé chimique qui transfère aisément des atomes de l'oxygène , ou

  • une substance qui gagne des électrons dans une réaction chimique redox du L'ancienne définition ne s'applique pas à ce que la plupart des personnes lisent environ, mais c'est le sens dans lequel la plupart d'utilisation organique des chimistes la limite. Dans les deux cas, l'oxydant devient réduit dans le processus.

    En termes simples : le
    l'oxydant est réduit par . le
    l'agent réducteur est oxydé par .
    tous les atomes dans une molécule peut être assigné un nombre d'oxydation de . Ce nombre change quand un oxydant agit sur un substrat. les réactions redox de
    se produisent quand les électrons 'sont échangés.

    • Une mnémonique pour différencier les réactions est " ; HUILE RIG" ; : L oss du I s de xidation du O de , G du I s d'écoulement du R ain (des électrons) ou " ; LION le lion dit GER" ; ( L lectrons de E d'ose de : Xidation du O , lectrons ain du E du G : Écoulement du R )

    Exemple d'oxydation

    La formation du fer (III) oxyde ; 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

    Dans l'équation ci-dessus, le fer (Fe) de a un nombre d'oxydation de 0 avant et de 3+ après la réaction. Pour l'oxygène (o) le nombre d'oxydation a commencé en tant que 0 et a diminué à 2&minus ;. Ces changements peuvent être regardés en tant que " deux ; quot des Moitié-réactions ; cela se produisent concurremment : De réaction d'oxydation de

    demi : → de Fe0 Fe3+ + 3e&minus ; De réaction de réduction de

  • de demi : O2 + 4e&minus ; → 2 O2&minus de ;

    Le fer III (Fe) a été oxydé parce que le nombre d'oxydation accru et est l'agent réducteur parce qu'il a donné des électrons à l'oxygène (o). L'oxygène (o) a été réduit parce que le nombre d'oxydation a diminué et est l'oxydant parce qu'il a pris des électrons du fer (le Fe)

    Significations alternatives

    Puisque le processus de l'oxydation est si répandu (synthèse chimique d'explosifs , corrosion ), l'oxydant limite a acquis des significations multiples.

    Une définition, un oxydant reçoit - ou accepte - des électrons d'un réactif. Dans ce contexte, l'oxydant s'appelle un accepteur d'électron de . Un oxydant classique est l'ion + du ferrocenium qui accepte un électron pour former Fe (C5H5) 2. De grand intérêt aux chimistes sont les détails de l'événement du transfert d'électron de , qui peut être décrit en tant que la sphère intérieure ou sphère externe.

    Dans une autre utilisation plus familière, un oxydant transfère des atomes d'oxygène au substrat. Dans ce contexte, l'oxydant peut s'appeler un agent des transferts du réactif ou du l'oxygène-atome d'oxygénation. Les exemples incluent le &minus ; permanganate , 2&minus de de ; tétroxyde d'osmium de du chromate , de l'OsO4 de de , et particulièrement perchlorate de ClO4. Noter que ces espèces sont tous les oxydes et en fait, le Polyoxides dans certains cas, ces oxydes peut également servir d'accepteurs d'électron de comme illustré par la conversion du &minus ; à 2&minus ; , manganate .

    La définition dangereuse stricte de marchandises d'un oxydant sont des substances qui, alors que dans elles-mêmes pas nécessairement combustible, peuvent, généralement en rapportant l'oxygène, cause, ou contribuer à, la combustion de l'autre matériel. (Les marchandises dangereuses australiennes codent la 6ème édition) par cette définition quelques matériaux qui sont classifiés car des oxydants par les chimistes analytiques ne sont pas classifiés en tant qu'oxydants dans un sens dangereux de marchandises. Un exemple est un dichromate de potassium qui ne passe pas l'essai dangereux de marchandises d'un oxydant.

    Oxydants communs l'hypochlorite de

    et d'autres composés de hypohalite tels que le blanchissent l'iode de
  • de
    • et tout autre chlorite de
  • des halogènes
    • , chlorate , perchlorate , et tout autre cérium analogue d'ammonium de de
  • des sels
    • du permanganate de
  • des composés halogénés
    • (IV) le nitrate et le cérium probablement relatif (iv) compose les composés hexavalents de chrome de
    tels que le chromique et les acides dichromic et le trioxyde de chrome, le chlorochromate (PCC) de Pyridinium de , et le peroxyde de
  • des composés
    • de chromate de /dichromate compose le
  • de l'acide
    • de Persulfuric de de
  • des sulfoxydes
    • de de
  • du réactif
    • de Tollen de de
    Protoxyde d'azote de
  • de l'acide nitrique
    • de de
  • du tétroxyde (OsO4)
    • d'osmium de de
  • de l'ozone
    • de (N2O)

    Oxydants communs et leurs produits

    Voir également oxydation organique de de
  • de l'agent réducteur
    • de de

    .

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