Nombre d\'oxydation
Le nombre d'oxydation de d'un atome central dans un composé de coordination est la charge qu'il aurait si tous les Ligands étaient enlevés avec les paires d'électron de qui ont été partagées avec l'atome central. Il est employé dans la nomenclature de des composés inorganiques qu'elle est représentée par un numéro romain ; le plus est omis pour des nombres positifs d'oxydation. Le nombre d'oxydation est placé comme bon indice supérieur au symbole d'élément, par exemple FeIII, ou entre parenthèses après le nom de l'élément, par exemple fer (III) : dans le dernier cas, il n'y a aucun espace entre le nom d'élément et le nombre d'oxydation.
Le nombre d'oxydation est habituellement numériquement égal à l'état d'oxydation . Cependant, dans quelques cas l'atome de ligand peut être moins électronégatif que l'atome central (par exemple, dans des complexes de phosphine d'iridium), ayant pour résultat un déclarer d'oxydation formel qui est différent du nombre d'oxydation.
États d'oxydation spectroscopiques
Bien que les nombres formels d'oxydation puissent être utiles pour classifier des composés, ils sont unmeasureable et leur signification physique peut être ambiguë. Les nombres formels d'oxydation exigent l'attention particulière pour des molécules où la liaison est covalente, puisque les nombres formels d'oxydation exigent l'enlèvement hétérolytique du des Ligands qui nie essentiellement la covalence . Les états d'oxydation spectroscopiques de , comme défini par Jorgenson et réitéré par Wieghart, sont des measureables qui sont évalués using des données spectroscopiques et cristallographiques.
Le voient également
La liste de d'oxydation numérote par les éléments .
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