Neutralisant

le

pour un soluté composé d'acide faible ou base et son conjugé, voient la solution tampon . Pour des usages non liés à la chimie d'acide-base, voir le protéger .

Un neutralisant de ajuste le pH d'une solution . La fonction d'un neutralisant est de conduire un acide ou la solution alkaline à un certain état de pH et empêcher un changement des neutralisants ce de pH ont les propriétés variables -- certains sont plus solubles que d'autres ; certains sont le acide tandis que d'autres sont le de base. Comme directeurs de pH, ils sont importants dans beaucoup d'applications chimiques du , y compris l'agriculture , le traitement des denrées alimentaires des produits alimentaires , la médecine et la photographie .

Quel neutralisant est

Les neutralisants peuvent être l'acide faible ou la base faible qui comporterait une solution tampon . Des neutralisants sont habituellement ajoutés à l'eau aux solutions tampon de forme. Ils sont les substances qui sont responsables de l'amortissement vu dans ces solutions. Ces agents sont ajoutés aux substances qui doivent être placées dans des conditions acides ou de base afin de stabiliser la substance. Par exemple, aspirin protégé a un neutralisant, tel que le MgO, qui maintiendra le pH d'aspirin comme il traverse l'estomac du patient. Une autre utilisation d'un neutralisant est dans des comprimés antiacides, dont le but primaire est d'abaisser l'acidité de l'estomac.

Comment un neutralisant fonctionne

Le travail de neutralisants de manière est vu dans la façon dont les solutions tampon fonctionnent. Using le principe de Le Chatelier's de nous obtenons une expression d'équilibre entre l'acide et la base conjuguée. En conséquence nous voyons qu'il y a peu changement des concentrations de l'acide et de la base ainsi donc la solution est protégée. Un neutralisant a installé ce taux de concentration en fournissant l'acide ou la base conjugué correspondant pour stabiliser le pH de cela au lequel on l'ajoute. Le pH en résultant de cette combinaison peut être trouvé en employant l'équation de Henderson-Hasselbalch de :

\ mbox {pH} = \ mbox {pKa} + \ log_ {10} \ frac {\ laissé} {\ laissé}

là où l'ha est l'acide et l'A faibles est l'anion de la base.

Neutralisants contre des solutions tampon

Les neutralisants sont semblables aux solutions tampon en raison du fait que les neutralisants sont les composants principaux d'une solution tampon. Ils règlent le pH d'une solution et résistent à des changements de pH. Une solution tampon maintient le pH pour le système entier qui est placé dans lui, tandis qu'un neutralisant est ajouté à une solution déjà acide ou basique, qu'il alors modifie et maintient un nouveau pH.

Les neutralisants et les solutions tampon sont presque exactement semblables excepté quelques différences : Les solutions maintiennent le pH d'un système, empêchant de grands changements de lui, tandis que les agents modifient le pH de ce qu'ils sont placés dans le

  • Les agents sont les composants actifs des solutions tampon.

    Exemples

    Le phosphate monopotassique (MKP) de est un exemple d'un neutralisant. Il a une réaction modérément acide ; si appliqué comme engrais avec de l'urée ou le phosphate , il de diammonium de réduit au minimum les fluctuations du pH qui peuvent causer la perte de l'azote .

    Chez l'homme

    Les neutralisants chez l'homme, fonctionnant dans l'homéostasie basse acide , sont les agents extracellulaires (par exemple, bicarbonate , l'ammoniaque ) aussi bien que les agents intracellulaires (protéines y compris et phosphate ).
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