Mercury (I) chlorure

Mercury de (I) le chlorure est le composé chimique avec la formule Hg₂Cl₂. Également connu comme calomel ou chlorure mercureux , ce solide blanc ou jaunâtre, inodore dense est l'exemple principal d'un composé du mercure (i). C'est un composant des électrodes de référence en électrochimie .

Histoire

On pense le calomel nommé pour venir du grec beau de καλος du , et du noir μελας. Ce nom (légèrement étonnant pour un composé blanc) est probablement dû à sa réaction caractéristique de la dismutation à de l'ammoniaque , qui donne une coloration noire spectaculaire due au mercure métallique finement dispersé formé. Il désigné également sous le nom du mercure minéral de klaxon de ou du mercure de klaxon de . Le calomel a été pris intérieurement et a employé comme laxatif et désinfectant avant le 20ème siècle. Il a été également employé par des médecins dans le 1700's en Amérique, et pendant la révolution, pour inciter des patients à régurgiter et pour libérer leur corps du " ; impurities" ;.

Propriétés

Le Mercury est unique parmi les métaux du groupe 12 pour que sa capacité forme le lien de millimètre tellement aisément. Hg₂Cl₂ est une molécule linéaire. La structure cristalline est montrée ci-dessous :

Préparation et réactions

Formes de chlorure mercureux par la réaction du mercure élémentaire et du chlorure mercurique : de
→ Hg₂Cl₂ d'hectogramme + de HgCl₂ Il peut être préparé par l'intermédiaire de la réaction du metathesis impliquant le Mercury aqueux de (I) nitrate using de diverses sources de chlorure comprenant le NaCl ou le HCL. de
2HCl + → de Hg₂ (NO₃) ₂ Hg₂Cl₂ + 2HNO₃ L'ammoniaque cause Hg₂Cl₂ au disproportionné : de
→ Hg₂Cl₂ + 2NH₃ hectogramme + Cl de l'hectogramme (NH₂) + NH₄Cl

Électrode de calomel

Le chlorure mercureux est utilisé intensivement en électrochimie , tirant profit de la facilité de ses réactions d'oxydation et de réduction. L'électrode de calomel est une électrode de référence , particulièrement en publications plus anciennes. Au cours des 50 dernières années, elle a été remplacée par l'électrode chlorure d'argent/d'argent (Ag/AgCl). Bien que les électrodes de mercure aient été dues largement abandonné à la nature dangereuse du mercure , beaucoup de chimistes croient qu'ils sont toujours plus précis et ne sont pas dangereux tant que ils sont manipulés correctement. Les différences dans des potentiels expérimentaux varient peu des valeurs déjàes publié. D'autres électrodes peuvent varier par 70 à 100 millivolts.

Photochimie

Le chlorure mercureux se décompose en Mercury de (II) chlorure et mercure élémentaire lors d'exposition à la lumière UV. → du
Hg₂Cl₂ de
de
HgCl₂ + hectogramme La formation de l'hectogramme peut être employée pour calculer le nombre de photons dans le faisceau lumineux, par la technique de l'actinométrie . En utilisant une réaction légère en présence de Mercury de (II) le chlorure et le chlorure mercureux de l'oxalate d'ammonium de est produit. de
2HgCl₂ + (NH₄) ₂C₂O₄ + → léger Hg₂Cl₂_(s) + 2 [Cl⁻] + 2CO₂

Cette réaction particulière a été inventée par J. Eder (par conséquent la réaction nommée d'Eder de ) en 1880 et réexaminée par W. Rosevaere en 1929

Mercure relatif (I) composés

Mercury de (I) bromure , Hg₂Br₂, un jaune-clair, tandis que Mercury de (I) l'iodure , Hg₂I₂, est verdâtre en couleurs. Tous les deux sont médiocrement solubles. Mercury de (I) le fluorure est instable en l'absence d'un acide fort.

Considérations de sûreté

voient également :

l'empoisonnement de Mercury Le chlorure mercureux est toxique, bien qu'en raison de sa basse hydrosolubilité qu'il est généralement moins dangereux que ses contre-parties du chlorure mercurique . Il a été employé dans la médecine comme le purgatif diurétique (laxatif) de et de , par exemple du 1830s tôt par les 1860s comme purgatif aux États-Unis. Ces utilisations médicinales ont été discontinuées.

Il a également trouvé des utilisations en produits de beauté pendant que les savons et l'allégement de peau de écrème, mais il est maintenant illégale fabriquer ou importer ces préparations dans beaucoup de pays comprenant les États-Unis, le Canada, le Japon et l'Europe. Une étude des ouvriers impliqués dans la production de ces préparations, prouvée que le sel de sodium de l'acide (DMPS) du 2.3 dimercapto-1-propanesulfonic était efficace en abaissant la charge du corps du mercure et en diminuant la concentration urinaire en mercure aux niveaux normaux.

Random links: