Lois de gaz
ce des articles décrit le développement historique des lois décrivant les gaz idéaux. Pour une description détaillée des lois de gaz parfaits et de leur développement ultérieur, voir le gaz idéal et la loi de gaz parfaits
Les lois de gaz de sont un ensemble de lois qui décrivent le rapport entre la température thermo-dynamique ( T ) de , la pression (le P ) de et le volume ( V ) de de gaz elles sont une collection lâche de règles développées entre la défunte Renaissance et siècle tôt le 19ème.
Trois lois plus tôt de gaz :
La loi de Boyle (1662, rapportant la pression et le volume),
La loi (1787 de Charles de , rapportant le volume et la température), et
Loi Gay-Lussac (1809 de , rapportant la température et la pression), ont été combinés pour former la loi de gaz combinée par = de
Avec l'addition de la loi d'Avogadro de , ceci s'est développé en
de la loi de gaz parfaits , là où le P de est la pression (unité de de SI : le V de
du Pascal ) est le volume (unité de de SI : Le n de
du mètre cube ) est la quantité de R la substance (lâchement nombre de de taupes de de gaz ) est la constante de gaz idéal ( SI : 8.3145 J /(mole de K )) le T de
est la température thermo-dynamique (unité de de SI : Kelvin ).
(La loi fonctionne avec l'ensemble conformé d'unités , à condition que la balance de température commence au zéro absolu , et la constante de gaz appropriée est employée.)
Une formulation équivalente de cette loi est :
là où le N de est le nombre du k molécules est le Boltzmann constant.
Ces équations sont exactes seulement pour un gaz idéal , qui est un modèle mathématique . Cependant, elles sont de bonnes approximations pour beaucoup de gaz dans beaucoup de circonstances.
Cette loi a les conséquences importantes suivantes : Si la température et pression sont constante gardée, alors le volume du gaz est directement proportionnel au nombre de molécules du gaz.
D'autres lois de gaz d'importance historique incluent : la loi de Graham de est un rapport empirique du entre le taux auquel le de molécules de gaz diffus par les barrières poreuses et le poids moléculaire. Ceux-ci molécule-ont tôt basé des lois développées en théorie cinétique de plein de gaz. la loi de Dalton de rapporte la pression d'un mélange des gaz et les pressions partielles de différents composants. Ce rapport empirique était plus tardif aisément expliqué en termes de lois de gaz parfaits
Voir également
Gaz idéal Loi de gaz parfaits
Théorie cinétique
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