Lixiviation

Le lixiviant est le processus d'extraire une substance à partir d'un plein en le dissolvant dans un liquide .

Agriculture

Dans l'agriculture , la lixiviation peut se rapporter à la perte des aliments hydrosolubles d'usine du sol , due à la pluie et à l'irrigation . La structure de sol de , la planification de récolte, le type et les taux d'application des engrais et d'autres facteurs sont tenus compte pour éviter la perte nutritive excessive. La lixiviation peut également se rapporter à la pratique d'appliquer un peu d'irrigation excessive où l'eau a une teneur en sel élevée en sel pour éviter des sels de de l'accumulation dans le sol (commande de salinité de ). Là où ceci est pratiqué, le drainage doit habituellement être utilisé également, pour emporter l'exès d'eau.

La lixiviation est un souci environnemental du quand elle contribue à la contamination des eaux souterraines . Pendant que l'eau, de la pluie, l'inondation ou d'autres sources, filtre dans le sol, elle peut dissoudre des produits chimiques et les porter dans l'approvisionnement en eau souterrain. D'intérêt particulier sont les décharges des déchets dangereux et les remblais et, en l'agriculture, l'engrais excessif et les engrais d'animaux incorrectement stockés.

Cuisson

Dans le la cuisson de , lixiviant est la même que le échaudant et utilisé sur enlever des substances de toxique ou de fétide-échantillon outre des produits alimentaires. L'exemple le plus connu est déplacement de gyromitrin toxique outre des champignons de la morelle fausse . Le brassage du bidon de thé et de café pareillement soit considéré en tant que lixiviation du processus.

Pédogénèse

En pédologie , la lixiviation est la perte de corps dissous minéraux et organiques dus à la percolation . C'est un mécanisme de la formation de sol de . Il est distinct du sol formant le processus du Eluviation , qui est la perte des colloïdes minéraux et organiques . Des matériaux lixiviés et elluviated tendent à être perdus du sol supérieur et à être déposés en sous-sol . Un horizon de sol accumulant les matériaux lixiviés et eluviated désigné sous le nom d'une zone de Illuviation .

Lixiviation chimique

Dans le produit chimique de traitant l'industrie de , lixiviant est connu comme extraction . La lixiviation a une série d'applications commerciales, y compris la séparation du métal du minerai using l'acide , et sucre des betteraves using l'eau chaude . Le chlorure peut également être lixivié de la nourriture.

Dans une opération de lixiviation typique, le mélange plein à séparer se compose des particules, du porteur insoluble inerte A et du corps dissous B. Le dissolvant, C, est ajouté au mélange pour dissoudre sélectivement le B. Le débordement de l'étape est exempt de solides et se compose seulement du dissolvant C et B. Le courant de fond se compose de la boue de liquide de composition semblable dans le débordement liquide et le porteur plein A. À une étape de lixiviation idéale d'équilibre, tout le corps dissous est dissous par le dissolvant ; rien le porteur est dissous. Le rapport de masse du solide-liquide dans le courant de fond dépend du type d'équipement utilisé et des propriétés des deux phases.

Application métallurgique de la lixiviation

La lixiviation est employée couramment en métallurgie extractive puisque beaucoup de métaux peuvent former les sels solubles du dans des médias aqueux du . Comparé aux opérations pyrométallurgiques du , il est plus facile exécuter lixiviation et beaucoup moins nocif, parce qu'aucune pollution gazeuse du ne se produit. Le seul inconvénient de la lixiviation est son efficacité inférieure provoquée par les basses températures de l'opération, qui affectent nettement des taux de réaction chimique.

Il y a une série de processus de lixiviation, habituellement classifiés par les types de réactifs utilisés dans l'opération. Les réactifs exigés dépendent des minerais ou du matériel traité préalablement à traiter. Une alimentation typique pour lixivier est l'oxyde ou le sulfure .

Pour le matériel sous la forme d'oxyde, une réaction simple de lixiviation à l'acide peut être illustrée par l'oxyde de zinc lixiviant la réaction :

ZnO de + → de H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂O

Dans cette réaction ZnO plein se dissout, formant le sulfate de zinc soluble.

Dans beaucoup de cas d'autres réactifs sont employés pour lixivier des oxydes. Par exemple, en métallurgie de l'aluminium , l'oxyde d'aluminium est sujet à la lixiviation par des solutions de l'alcali :

Al₂O₃ + 3H₂O + 2NaOH → 2NaAl (OH) ₄

La lixiviation des sulfures est un processus plus complexe dû à la nature réfractaire des minerais de sulfure. Elle comporte souvent l'utilisation des navires pressurisés, appelée les autoclaves A de que le bon exemple du processus d'épuisement d'autoclave peut être trouvé en métallurgie du zinc . Elle mieux est décrite par la réaction chimique suivante :

→ 2ZnS + O₂ + 2H₂SO₄ 2ZnSO₄ + 2H₂O + 2S

Cette réaction procède aux températures au-dessus du point d'ébullition de l'eau, de ce fait créant une pression de vapeur à l'intérieur du navire. L'oxygène est injecté sous pression, faisant à toute la pression dans l'autoclave la PA de plus de 0.

Voir également

Biomineralization
Drainage profond
Décharge de lixiviant
Tas de lixiviant
Réservoir de lixiviant
Commande de salinité de

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