Lien ionique

Un lien ionique (ou lien electrovalent ) est un type de liaison chimique qui peut souvent former entre le métal et les ions du non-métal (ou les ions polyatomiques tel qu'ammonium ) par l'attraction électrostatique du .

Le métal donne un ou plusieurs électrons formant a franchement - ion ou cation chargé avec une configuration stable d'électron de . Ces électrons entrent dans alors non le métal, le faisant former a négativement - ion ou anion chargé qui a également une configuration stable d'électron. L'attraction électrostatique entre les ions à l'opposé chargés les fait venir ensemble et former un lien.

Par exemple, le sel commun de Tableau de est le chlorure de sodium . Quand le sodium (Na) et le chlore (Cl₂) sont combinés, les atomes chacun du sodium perdent un électron, formant un cation (Na⁺), et les atomes du chlore chaque gain un électron pour former un anion (Cl^-). Ces ions sont alors attirés entre eux dans un rapport de 1:1 au chlorure de sodium de forme (NaCl). → de Na + de ½ Cl₂ NaCl de → de Na⁺ + de Cl^-

Le déplacement des électrons des atomes est endothermique et fait avoir les ions une plus haute énergie. Il peut également y avoir des changements d'énergie liés à la rupture des liens existants ou à l'addition de plus d'un électron pour former des anions. Cependant, l'attraction des ions abaisse entre eux leur énergie. La liaison ionique se produira seulement si le changement global d'énergie pour la réaction est favorable - quand les atomes collés ont une énergie inférieure que la libre. Plus le changement en résultant d'énergie est grand plus le lien est fort. Le bas Electronegativity des métaux et haut electronegativity des non-métaux signifie que le changement d'énergie de la réaction est le plus favorable quand les métaux perdent des électrons et les non-métaux gagnent des électrons.

La liaison ionique pure du n'est pas connue pour exister. Tous les liens ioniques ont un degré de liaison covalente ou de liaison métallique plus la différence dans le Electronegativity entre deux atomes est grande, plus le lien est plus ionique. Les composés ioniques conduisent l'électricité si fondus ou en solution. Ils généralement ont un point de fusion élevé et tendent à être solubles dans l'eau.

Effets de polarisation

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Les ions dans les réseaux cristallins des composés purement ioniques sont le sphérique ; cependant, si l'ion positif est petit et/ou fortement - chargé, il tordra le nuage d'électron de l'ion négatif. Cette polarisation de l'ion négatif mène à un habillage de densité de supplément entre les deux noyaux , c., à la covalence partielle. De plus grands ions négatifs plus facilement sont polarisés, mais l'effet est habituellement seulement important quand les ions positifs avec les frais de 3+ (par exemple, Al³⁺) sont impliqués (par exemple, AlCl₃ pur est une molécule covalente). Cependant, les ions 2+ (Be²⁺) ou même l'exposition 1+ (Li⁺) une certaine puissance de polarisation parce que leurs tailles sont si petites (par exemple, LiI est ionique mais a un certain présent covalent de liaison).

Structure ionique

Composés ioniques sous la forme à semi-conducteur une structure de trellis ionique continue dans un cristal ionique . La forme la plus simple de cristal ionique est un cubique simple. C'est comme si tous les atomes ont été placés aux coins d'un cube. Cette cellule d'unité a un poids qui est identiques que 1 des atomes impliqués. Quand tous les ions sont approximativement les mêmes tailles, ils peuvent former une structure différente appelée un cubique face au centre (où le poids est le poids 4 $*$ atomic), mais, quand les ions sont différentes tailles, la structure est souvent le cubique body-centered (2 fois le poids). Dans les trellis ioniques le nombre de coordination se rapporte au nombre d'ions reliés.

Ionique contre les liaisons covalentes

Dans un lien ionique, les atomes sont liés par l'attraction des ions opposés, tandis que, dans une liaison covalente , des atomes sont liés en partageant des électrons. Dans la liaison covalente, la géométrie moléculaire autour de chaque atome est déterminée par des règles de VSEPR , tandis que, en matériaux ioniques, la géométrie suit des règles maximum de l'emballage .

Conductivité électrique

voient également :

l'électrolyte L'électricité ionique de conduite de substances en solution parce que les ions sont libres pour déplacer et porter la charge électrique de l'anode à la cathode. L'électricité ionique de conduite de substances si fondu parce que des atomes (et ainsi les électrons) sont mobilisés. Les électrons peuvent entrer directement par la substance ionique dans un état fondu.

Substances en forme ionique

Voir également

liaison chimique
Liaison covalente
Combinaison linéaire de des mouvements orbitaux atomiques
Liaison métallique
Hybridation
Liaison hydrogène
Liaison de Noncovalent de
Liaison disulfide
Polarité chimique
Ion polyatomique

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