Lien de pi

En chimie , les liens de pi de (le π de colle ) sont les liaisons chimiques covalent du où deux lobes d'un ont impliqué les lobes orbitaux du chevauchement deux du d'électron de l'autre orbitale impliquée d'électron. Seulement un des avions nodaux du de l'orbitale traverse tous les deux noyaux impliqués .

Le π grec de lettre dans leur nom se rapporte aux orbitales du P puisque la symétrie orbitale du lien de pi est identique que celle de l'orbitale de p une fois vue en bas de l'axe en esclavage. Les orbitales de P s'engagent habituellement dans cette sorte de liaison. Cependant, les orbitales de d peuvent s'engager dans la liaison de pi également.

Les liens de pi sont habituellement plus faibles que les liens de sigma parce que leur (négativement - chargé) densité d'électrons est plus loin de la charge positive du noyau atomique , qui exige plus d'énergie. De la perspective de la mécanique quantique De , la faiblesse de ce lien est expliquée par sensiblement moins de chevauchement entre les p-orbitales composantes dues à leur orientation parallèle.

Bien que le lien de pi par lui-même soit plus faible qu'un lien de sigma, les liens de pi sont souvent des composants des liens multiples, ainsi que des liens de sigma. La combinaison du lien de pi et de sigma est plus forte que l'un ou l'autre lien par elle-même. La force augmentée d'un lien multiple contre un simple (lien de sigma) est indiquée de plusieurs manières, mais le plus évidemment par une contraction dans des longueurs en esclavage. Par exemple en chimie organique, les longueurs en esclavage de carbone-carbone sont l'éthane (154 P. ) de , l'éthylène (133 P.) de et l'acétylène (120 P.

En plus d'un lien de sigma, une paire d'atomes reliés par l'intermédiaire du lien double et les liens triples ont un ou deux liens de pi, respectivement. Les liens de pi résultent du chevauchement des mouvements orbitaux atomiques qui avec deux secteurs de chevauchement. Pi-colle sont plus les liens diffus que les liens de sigma. Des électrons dans des liens de pi désigné parfois sous le nom des électrons de pi. Les fragments moléculaires se sont joints par un lien de pi ne peuvent pas tourner autour de ce lien sans casser le lien de pi, parce que la rotation implique de détruire l'orientation parallèle des orbitales du constituant p.

Cas spéciaux

Les liens de pi ne relient pas nécessairement une paire d'atomes qui sont également sigma-collés.

Dans certains complexes en métal, les interactions de pi entre un atome en métal et un alcyne et des orbitales antibonding de l'alcène pi de forment pi-colle.

Dans certains cas des liens multiples entre deux atomes, il n'y a aucun lien de sigma du tout, seulement liens de pi. Les exemples incluent le hexacarbonyl (Fe₂ (Co) ₆) de Diiron de , le Dicarbon (C₂) et le Borane B₂H₂. En ces composés le lien central consiste seulement en liaison de pi, et afin de réaliser le chevauchement orbital maximum les distances en esclavage être beaucoup plus court que prévu.

Voir également

interaction aromatique
Liaison chimique
Lien de delta
La géométrie moléculaire
Lien de sigma

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