La loi d\'Amagat

La loi d'Amagat ou la loi des volumes partiels est employée pour décrire le comportement et les propriétés des mélanges (non-idéaux) de gaz. En chimie , les états de la loi ( 1880 ) d'Amagat de le volume d'un mélange de gaz est égal à la somme de volumes de deux gaz, si la température et la pression reste la même chose. C'est l'expression expérimentale du volume comme quantité étendue . Elle est baptisée du nom de Emile Amagat .

La loi permet au comportement des mélanges de gaz d'être rapproché comme gaz parfait, using un facteur de correction expérimentalement dérivé (z), qui est appliqué à l'équation de gaz parfait picovolte = znRT. La loi détermine la pression critique de mélange de gaz et le volume critique. Ces paramètres critiques peuvent être lus outre d'un diagramme de compressibilité pour déterminer le facteur de compressibilité (z). Voir également : Gaz idéal

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