Isomérisation

En chimie , l'isomérisation ou l'isomérisation est la transformation d'une molécule dans un isomère différent . En quelques molécules et dans certaines conditions, l'isomérisation se produit spontanément. Beaucoup d'isomères sont égaux ou rudement égale dans l'énergie en esclavage , et ainsi eux interconvert relativement librement. Quand l'isomérisation se produit le intramolecularly on le considère une réaction de remise en ordre de .

Exemples de l'isomérisation

Isomérisations en hydrocarbure de fendant . Ceci est habituellement utilisé en chimie organique , où des carburants, tels que le pentane , un isomère à chaîne droite, sont heated en présence d'un catalyseur de platine (le voient l'image ). Le mélange en résultant des isomères droit- et à chaînes branchées alors doit être séparé. Un processus industriel est également l'isomérisation du N-butane dans l'isobutane . Note - la deuxième image devrait lire le methylbutane 2 plutôt que le methylpentane 2.
isomerism Transport-cis . Dans certains composés on peut observer une interconversion de cis et de transisomères , par exemple, avec de l'acide maléique et avec le Azobenzene souvent par le Photoisomerization . Un exemple est la conversion photochimique du transisomère en isomère cis de Resveratrol :

Isomerism d'Aldose-ketose de en biochimie.
Les isomérisations entre les isomères conformationnels ceux-ci ont lieu sans inconversion réel de remise en ordre par exemple de deux conformations de cyclohexane de * interconversion rapide d'affichage Fluxional des molécules des isomères.

La différence d'énergie entre deux isomères s'appelle l'énergie d'isomérisation de . Les isomérisations avec la différence de basse énergie expérimentale et informatique (entre parenthèses) sont isomérisation transport-cis endothermique du du butène du 2 avec le 2.2) kcal/mole du , fissuration de l'isopentane au N-pentane avec 3.0) kcal/mole ou conversion du Trans-2-butene en butène du 1 avec 2.

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