Isoelectronicity

Deux entités moléculaires ou plus (les ions de des molécules d'atomes sont décrits en tant qu'étant le isoélectronique les uns avec les autres s'ils ont le même nombre de des électrons de valence de et de la même structure (nombre et la connectivité des atomes), indépendamment de la nature des éléments impliqués.

Exemples

Le N et l'ion du O⁺ sont isoélectroniques parce que chacun a 5 électrons dans la coquille électronique externe.

Les Co, les N₂ et les NO⁺ sont isoélectroniques parce que chacune a 2 noyaux et 10 électrons de valence (4+6, 5+5, et 5+5, respectivement).

CH₂=C=O et CH₂=N⁺=N^- sont isoélectroniques.

CH₃COCH₃ et CH₃N₂CH₃ sont le pas isoélectronique. Ils ont le même nombre de noyaux et le même nombre d'électrons de la valence , mais la connectivité des atomes est différente : le premier a les deux groupes méthyliques du (CH₃) attachés le atome de carbone 'de s de carbonylique à (Co) ; la deuxième structure de la molécule est linéaire : H₃C-N=N-CH₃ ; des groupes méthyliques ne sont pas reliés au même atome d'azote.

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