Ion
Un ion est un atome ou la molécule qui ont perdu ou ont gagné un ou plusieurs électrons, le faisant franchement ou négativement - chargé. A négativement - l'ion chargé, qui a plus d'électrons dans ses coquilles d'électron de qu'il a les protons à ses noyaux , est connu comme anion ( ˈænaɪən ; le un-oeil-sur ) dû à son attraction des anodes réciproquement, un ion positively-charged, qui a moins d'électrons que les protons, est connu comme cation ( ˈkætaɪən ; chat-oeil-sur ) dû à son attraction des cathodes
Un ion se composant d'un atome simple s'appelle un ion de Monatomic de , mais s'il se compose de deux atomes ou plus, c'est un ion polyatomique . Des ions polyatomiques contenant l'oxygène , tel que le carbonate et le sulfate , s'appellent le Oxyanions
Des ions sont dénotés comme électriquement les atomes et les molécules neutres excepté la présence d'un indice supérieur indiquant le signe de la charge électrique nette et le nombre d'électrons perdus ou gagnés, si plus d'un. Par exemple : H + et S [[l'oxygène O]] 42−.
Étymologie
L'ion nommé de a été donné par le Michael Faraday . Il est dérivé du grec , participe de mot du , " ; au go" ; , ou , " ; Go" I ; ; ainsi " ; un goer" ;. Anion de , , et cation , κ , " moyen de de ; (une chose) up" allant ; et " ; (une chose) down" allant ; , respectivement ; et anode de , , et cathode , κ , " moyen de de ; un up" de manière ; et " ; un down" de manière ; , respectivement, du , " ; manière, " ; ou " ; road" ;.
Formation
Formation des ions polyatomiques et moléculaires
Des ions polyatomiques et moléculaires sont souvent constitués par la combinaison des ions élémentaires tels que H+ avec les molécules neutres ou par le gain de tels ions élémentaires des molécules neutres. Un exemple simple de ceci est l'ion d'ammonium NH4+ qui peut être constitué par l'ammoniaque NH3 acceptant un proton, H+. L'ammoniaque et l'ammonium ont le même nombre d'électrons dans essentiellement la même configuration électronique mais diffèrent en protons. La charge n'a été ajoutée par l'addition d'un proton (H+) pas l'addition ou le déplacement des électrons. La distinction entre ceci et le déplacement d'un électron de la molécule entière est importante dans de grands systèmes parce qu'elle a habituellement comme conséquence des ions beaucoup plus stables avec les coquilles complètes d'électron. Par exemple de NH3 · + n'est pas stable en raison d'une coquille inachevée de valence autour de l'azote et est en fait un ion radical du .
Potentiel d'ionisation
voient également :
du potentiel d'ionisation L'énergie exigée pour détacher un électron en son état de plus basse énergie d'un atome ou molécule d'un gaz avec moins de charge électrique nette s'appelle le potentiel d'ionisation de , ou l'énergie d'ionisation de . L'énergie d'ionisation de Th du n d'un atome est l'énergie exigée pour détacher son électron de Th du n après que les premiers électrons du − 1 du n aient été déjà détachés.
Chaque énergie d'ionisation successive est nettement plus grande que durer. En particulier les grandes augmentations se produisent après que n'importe quel bloc donné des mouvements orbitaux atomiques soit épuisé des électrons. Pour cette raison, les ions tendent à former des manières qui les laissent avec de pleins blocs orbitaux. Par exemple, le sodium a un électron de valence de , dans sa coquille extérieure, ainsi sous la forme ionisée on le trouve généralement avec un électron perdu, comme Na+. De l'autre côté de la table périodique, le chlore a sept électrons de valence, ainsi sous la forme ionisée on le trouve généralement avec un électron gagné, comme Cl−. Le francium a la plus basse énergie d'ionisation de tous les éléments et le fluor a le plus grand. L'énergie d'ionisation des métaux est généralement beaucoup inférieure à l'énergie d'ionisation des non-métaux , qui est pourquoi les métaux perdront généralement des électrons pour former les ions positively-charged tandis que les non-métaux gagneront généralement des électrons pour former les ions negatively-charged.
Un atome neutre contient un nombre égal de protons de Z au noyau et d'électrons de Z dans la coquille d'électron. Les charges négatives des électrons décommandent ainsi exactement les charges positives des protons. Dans la vue simple du modèle d'électron libre , un électron de dépassement n'est pas donc attiré à un atome neutre et ne peut pas lier à lui. En réalité, cependant, les électrons atomiques forment un nuage dans lequel l'électron additionnel pénètre, ainsi étant exposé à une pièce nette de charge positive du temps. En outre, la charge additionnelle déplace les électrons originaux et tout les Z + les électrons 1 réarrangent dans une nouvelle configuration.
Ions
les anions de
sont négativement - les ions chargés. Les anions sont négativement - chargé parce qu'il y a plus d'électrons liés à eux que là sont des protons à leurs noyaux.
les cations de
sont franchement - les ions chargés. Les cations sont l'opposé des anions, puisque les cations ont moins d'électrons que les protons.
Dianion : un dianion est des espèces qui a deux charges négatives là-dessus ; par exemple, le aromatique Pentalene de dianion du .
ions radicaux de de de
: les ions radicaux sont des ions qui contiennent un nombre impair d'électrons et sont la plupart du temps très réactifs et instables.
Plasma
voient également :
plasma de (physique) Une collection de non- aqueux gaz-comme des ions, ou même un gaz contenant une proportion de particules chargées, s'appelle un plasma , souvent appelé état de choses de le quatrième parce que ses propriétés sont très différentes des liquides des solides et des plasmas astrophysiques des gaz contenant principalement un mélange des électrons et des protons, peut composer pas moins de 99.9% de la matière évidente dans l'univers.
Applications
Les ions sont essentiels à la vie . Le sodium , le potassium , le calcium et d'autres ions jouent un rôle important dans les cellules de la matière organique, en particulier dans des membranes de cellules de ils ont beaucoup d'applications pratiques et journalières dans les articles tels que les détecteurs de fumée et trouvent également l'utilisation en technologies peu usuelles telles que les moteurs à ions . Les ions dissous inorganiques sont un composant des matières solides dissoutes , un indicateur de total de de la qualité de l'eau dans le monde.
Ions communs
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