Interhalogen

Les halogènes réagissent les uns avec les autres aux composés de l'interhalogen de forme.

La formule générale de la plupart des composés d'interhalogen est XY_n, où n = 1, 3, 5 ou 7 (X est moins électronégatif des deux halogènes). Le ClF₃ est employé dans la fabrication de l'hexafluorure en uranium . Ils sont tous à hydrolyse encline , et le ionisent pour provoquer les cations polyatomiques du et les anions .

Interhalogens diatomiques

Les interhalogens de la forme DE X/Y ont les propriétés physiques intermédiaires entre ceux des halogènes biparentaux. Le lien covalent du entre les deux atomes a un certain caractère ionique du , moins l'élément électronégatif , X de du , étant oxydé et ayant une charge positive partielle. La plupart des combinaisons de F, de Cl, de Br et de moi sont connues, mais pas toutes sont stables.
le monofluoride (ClF), le composé de chlore de de de

d'interhalogen le plus léger, est un gaz sans couleur avec un point d'ébullition normal de −100 °C.
le monofluoride (BrF) de brome de de de

n'a pas été pur obtenu - il dissocie dans le trifluorure et le brome libre . De même, le monofluoride d'iode est instable - l'iode réagit avec du fluor pour former un pentafluorure.
le monofluoride d'iode de de de

(SI) est les disproportionates instables et de rapidement et irréversiblement à la température ambiante : → 5IF 2I₂ + IF₅ . Cependant, ses propriétés moléculaires peuvent encore être avec précision déterminées par la spectroscopie : la distance d'iode-fluor est 202h9 et l'énergie de dissociation en esclavage de d'I−F est environ 277 kJ mol⁻¹. Δ '' H '' _f° = −95.4 kJ mol⁻¹ et Δ '' G '' _f° = −117.6 kJ mol⁻¹, tous les deux 298 au K . SI peut être produit, quoique passager, par les réactions suivantes : I₂ + F₂ →2IF au °C −45 dans le CCl₃F ; I₂ + → 3IF du IF₃ au °C −78 dans CCl₃F ; I₂ + → d'AgF SI + AgI à 0 °C.
la monochlorure (BrCl) de brome de de de

est un gaz rouge-brun avec un point d'ébullition de 5 °C.
la monochlorure (ICL) d'iode de de de

se compose des cristaux transparents rouges qui fondent à 27.2° C pour former un liquide brunâtre choking (semblable dans l'aspect et le poids à brome ). Elle réagit avec du HCL pour former l'acide fort HICl₂. La structure cristalline de la monochlorure d'iode se compose des chaînes en zig-zag froissées, avec des interactions fortes entre les chaînes.
le monobromide (IBr) d'iode de de de

est fait par la combinaison directe des éléments pour former un solide cristallin rouge foncé. Il fond à 42° C et ébullitions à 116° C pour former une vapeur partiellement dissociée.

interhalogens Tétra-atomiques

le trifluorure (ClF₃) de chlore de de est un gaz sans couleur qui condense à un liquide vert, et gèle à un solide blanc. Il est fait en réagissant le chlore avec un excès de fluor à 250° C dans un tube du nickel . Il réagit plus violemment que le fluor, souvent explosivement. La molécule est planaire et T-shaped.
le trifluorure (BrF₃) de brome de de est un liquide de vert jaune qui conduit l'électricité - il s'ionise pour former +. Il réagit avec beaucoup de métaux et d'oxydes métalliques aux entités ionisées semblables de forme ; avec quelques autres il forme le fluorure en métal plus le brome et l'oxygène libres . Il est employé dans la chimie organique comme agent fluorinating. Il a la même forme moléculaire que le trifluorure de chlore.
le trifluorure (IF₃) d'iode de de est un solide jaune qui se décompose au-dessus de −28 °C. Il peut être synthétisé des éléments, mais le soin doit être pris pour éviter la formation du IF₅ . Le F₂ attaque le I₂ pour rapporter IF₃ au °C −45 dans le CCl₃F . Alternativement, à de basses températures, la réaction de fluorination I₂ + 3 → du XeF₂ 2IF₃ + 3 le Xe peut être employée. Pas beaucoup est connu au sujet du trifluorure d'iode car il est si instable.
le trichlorure (ICl₃) d'iode de de forme les cristaux jaune citron qui peuvent être fondus sous pression à un liquide brun. Il peut être fait à partir des éléments à la basse température, ou à partir du pentoxyde d'iode et du chlorure d'hydrogène. Il réagit avec des beaucoup des chlorures en métal aux tetrachloriodides de forme, et les hydrolyses dans l'eau. La molécule est un dimère planaire, avec chaque atome d'iode entouré par quatre atomes de chlore.

interhalogens Hexa-atomiques

le pentafluorure (BrF₅) de brome de de est un liquide émettant de la vapeur sans couleur, fait en réagissant le trifluorure de brome avec du fluor à 200° C. Il est physiquement stable, mais réagit violemment avec l'eau et la plupart des métaux et non-métaux
le pentafluorure (IF₅) d'iode de de est un liquide sans couleur, fait en réagissant le pentoxyde d'iode avec du fluor, ou l'iode avec du fluorure d'argent. Il est fortement réactif, même lentement avec le verre. Il réagit avec des éléments, des oxydes et des halogénures de carbone. La molécule a la forme d'une pyramide tétragonale.

interhalogens Octa-atomiques

le heptafluoride (IF₇) d'iode de de est un gaz sans couleur. Il est fait en réagissant le pentafluorure avec du fluor. IF₇ est chimiquement inerte, n'ayant aucune seule paire d'électrons dans la coquille de valence ; en cela il ressemble à l'hexafluorure de soufre de . La molécule est un bipyramid pentagonal. Ce composé est le seul composé d'interhalogen possible où l'atome plus grand porte sept des atomes plus petits.

toutes les tentatives de former le heptafluoride de brome ont rencontré l'échec ; au lieu de cela, le pentafluorure de brome et le gaz de fluor sont produits.

Résumé des interhalogens connus

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