Hydroxyde de lithium
L'hydroxyde (LiOH) de lithium de est un hydroxyde corrosif d'alcali de . C'est un matériel cristallin du hygroscopique blanc du . Il est soluble dans l'eau, et légèrement le soluble en éthanol . Il est disponible commercialement en forme anhydre, ou comme monohydrate.
Applications
L'hydroxyde de lithium est employé dans des épurateurs d'anhydride carbonique de pour la purification des gaz et de l'air. Il est employé comme milieu de transfert de chaleur, comme électrolyte de la batterie de stockage, et comme catalyseur pour la polymérisation . Il est également employé dans la céramique fabriquant d'autres composés de lithium, et l'estérification particulièrement pour le stéarate de lithium (qui est employé comme graisse de lubrification d'usage universel due à son de haute résistance pour arroser et est utile les aux deux températures de ciel et terre).
Production
L'hydroxyde de lithium peut être produit en dissolvant le lithium ou l'oxyde de lithium de dans l'eau . La réaction est comme suit : 2 Li de de + → 2
de LiOH 2 H2O + de H2 &rarr de Li2O + de H2O ; 2 LiOH
Puisque le lithium réagit rapidement (mais pas violemment) avec de l'eau, des batteries au lithium devraient être gardées à partir de l'eau.
Industriellement, l'hydroxyde de lithium est produit dans une réaction de metathesis de entre le carbonate de lithium et l'hydroxyde de calcium :
&rarr de Li2CO3 + de Ca (OH) 2 ; LiOH + CaCO3
Réactions
L'hydroxyde de lithium est employé dans des systèmes de purification du mélange respiratoire pour le vaisseau spatial (les boîtes métalliques d'hydroxyde de lithium dans le LEM étaient des lignes de sauvetage pour les astronautes d'Apollo 13 ), les sous-marins et le Rebreathers pour éliminer l'anhydride carbonique du gaz exhalé en produisant le carbonate de lithium et pour arroser :2 LiOH· de ; &rarr de H2O + de CO2 ; Li2CO3 + 3 H2O
Ou,
2 &rarr de LiOH de
+ de CO2 ; Li2CO3 + H2O
L'hydroxyde postérieur et anhydre est preferred pour sa masse inférieure et peu de production de l'eau pour des systèmes de respirateur dans le vaisseau spatial. 1 gramme d'hydroxyde anhydre de lithium peut enlever 450 cm3 du gaz d'anhydride carbonique. Le monohydrate perd son eau à 100-110 °C.
Voir également
à chaux sodée .
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