Hydroxyde

En chimie , l'hydroxyde est le nom le plus commun pour l'anion diatomique OH− de du , se composant de l'oxygène et des atomes de l'hydrogène habituellement dérivés de la dissociation d'une base . Il est l'un des ions diatomiques les plus simples connus.

Des composés inorganiques du qui contiennent le groupe de l'hydroxyle désigné sous le nom des hydroxydes. Les hydroxydes communs incluent :
hydroxyde de sodium (NaOH)
Hydroxyde de potassium (KOH)
Hydroxyde de calcium (Ca (OH) 2)
Hydroxyde d'ammonium (NH4OH)

Hydroxyde comme base

La plupart des composés contenant l'hydroxyde sont des bases.

Un Arrhenius bas est une substance qui produit des ions d'hydroxyde une fois dissoute dans le soluté . Un exemple serait l'ammoniaque , NH3 de :

NH3(g) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH− (aq)

Ainsi, des ions d'hydroxyde sont fortement impliqués dans des réactions de l'Acide-base comme la double réaction de déplacement spéciale appelée la neutralisation .

Des sels contenant l'hydroxyde s'appellent les sels de base de . Les sels bas dissocieront dans un cation et un ou plusieurs ions d'hydroxyde dans l'eau, rendant la solution de base. Les sels bas subiront les réactions de neutralisation de à des acides . En général les réactions d'Acide-alcali de peuvent être simplifiées à du

OH− de (aq) + H2O [[liquide (l)]] de → du H+ (aq)

en omettant les ions spectaculaires

Solubilité

La plupart des sels inorganiques d'hydroxyde sont le insoluble dans l'eau, excepté ceux avec des cations de groupe de I , NH4+ , Ba2+ , Sr2+ , Ca2+ (petit) ou Tl+ .

Applications

Les hydroxydes et les ions d'hydroxyde sont relativement communs. Beaucoup de produits chimiques utiles et de processus chimiques impliquent des hydroxydes ou des ions d'hydroxyde. L'hydroxyde de sodium (lessive) est employé dans l'industrie comme base forte, l'hydroxyde de potassium est employé dans l'agriculture, et des minerais de l'hydroxyde de fer de tels que le Goethite et le Limonite ont été employés en tant que minerai de fer de du brun qualité inférieure . La bauxite en aluminium de minerai du se compose en grande partie d'hydroxydes d'aluminium.

Ligand

L'ion d'hydroxyde est un genre de Ligand . Il donne les seules paires d'électrons, se comportant comme Lewis bas. Les exemples des complexes contenant un tel ligand incluent l'ion − d'aluminate et l'ion − d'aurate.

Voir également

iktionary
Hydronium
Oxyde
Hydroxyle
hydroxy

.

Random links:Amphiuma | Loughton (désambiguisation) | Électron de visa | Andrew Wilkins | Herbert V. Prochnow | Hidróxido