Hydrate

L'hydrate est un terme employé dans la chimie inorganique et la chimie organique pour indiquer qu'une substance contient de l'eau . L'état chimique de l'eau varie considérablement entre les hydrates, certains dont étaient ainsi marqué avant que leur structure chimique ait été comprise.

En chimie organique, un hydrate est un composé constitué par l'addition de l'eau ou de ses éléments à une molécule de centre serveur. Par exemple, l'éthanol , CH₃-CH₂-OH de , peut être considéré comme hydrate de l'éthylène, CH₂=CH₂, constitué par l'addition de H vers un C et OH à l'autre C. On peut éliminer une molécule de l'eau, par exemple par l'action de l'acide sulfurique . Un autre exemple est l'hydrate de chloral , CCl₃-CH (OH) ₂, qui peut être constitué par la réaction de l'eau avec du chloral , CCl₃-CH=O.

D'autres molécules ont été marquées comme hydrates pour des raisons historiques. Le glucose , C₆H₁₂O₆ de , a été à l'origine considéré comme C₆ (H₂O)₆ et a décrit comme hydrate de carbone , mais c'est une description très pauvre de sa structure comme connu aujourd'hui. Et le méthanol est souvent vendu en tant que « hydrate méthylique », impliquant une formule incorrecte CH₃OH₂, bien que la formule correcte soit CH₃-OH.

Dans la chimie inorganique, les hydrates contiennent les molécules d'eau qui sont limite à un centre en métal ou cristallisée avec le complexe en métal. On dit qu'également de tels hydrates contiennent le " ; L'eau de du " de la cristallisation ; ou " ; l'eau du hydration" ;. Si l'eau est l'eau lourde , où l'hydrogène comprend le deutérium de l'isotope , alors le deuterate limite peut être employé au lieu de l'hydrate de .

Un exemple coloré est cobalt de (II) le chlorure , qui tourne de bleu au magenta (rouge) sur l'hydratation, et peut donc être employé comme indicateur de l'eau.

La notation du composé hydrique de , où le n est le nombre de molécules d'eau par molécule de sel, est utilisée généralement pour prouver qu'un sel est hydraté. Le n est habituellement un bas nombre entier , bien qu'il soit possible que les valeurs partielles existent. Dans un monohydrate n est un, dans un hexahydrate n de est 6 etc. Une telle eau désigné également sous le nom de l'eau de de la cristallisation . Les exemples incluent le decahydrate du borax , les hydrates (une classe de clathrate de des hydrates pleins des gaz), et la chalcanthite . Les hydrates de gaz de sont des hydrates de clathrate : glace d'eau avec des molécules de gaz emprisonnées en dedans. Quand le gaz est le méthane ce s'appelle un hydrate de méthane de .

Une substance qui a perdu l'eau désigné sous le nom d'un anhydride , et peut normalement perdre davantage d'eau seulement sur le chauffage fort, le cas échéant. Une substance qui ne contient d'aucune eau désigné sous le nom du anhydre.

Construction

La présence des hydrates est tout à fait utile dans les trois domaines de l'effort. Généralement, dans la construction et des réfractaires , des liants sont souvent privés de l'eau pendant la fabrication. Par exemple, dans le ciment et les produits du gypse , la chaleur est appliquée aux matières premières premières. Une fois que l'eau est ajoutée sur un chantier de construction, la poudre peut réhydratée et former des liens en présence d'autres substances qui sont. Ainsi, on va de la poudre, à la boue, ou à la pâte et puis forme le " de ; stone" de ciment ; . L'eau qui est le pas chimiquement bondissent, ou converti en hydrates, peut se dégager encore comme vapeur , particulièrement due à la chaleur de de l'hydratation , avec les produits de ciment en particulier, qui subissent une réaction chimique exothermique du avec de l'eau.

Généralement, le plus long peut maintenir les produits de ciment humides juste après le placement, le meilleur. Les produits de ciment plus humides sont gardés, plus d'eau seront convertis en hydrates, au lieu de l'évaporation due à la chaleur de l'hydratation et d'autres influences environnementales. Le séchage prématuré est une cause pour des problèmes concrets graves, tels que la fissuration et le rétrécissement.

Protection contre les incendies passive

La prévention du séchage prématuré est importante pour tous autres produits de ciment de bâtiment, tels que le de jet ignifugeant et mortiers coupe-feu du en particulier, où la plus légère fissuration peut mener aux rejets. L'eau chimiquement liée, est la source pour des réactions endothermiques du une fois exposée au feu . Les températures du feu dans un bâtiment peuvent atteindre 1100°C, selon le présent de carburant et la disponibilité de l'oxygène . La présence des hydrates maintiennent l'article exposé à la chaleur ou en-dessous derrière le °C 100, jusqu'à ce que toute l'eau soit dépensée. Par conséquent, plus d'hydrates, plus la durée de résistance au feu est longue. C'est ce qui prête des caractéristiques résistantes au feu à de base, ou " ; old" ; Matériaux de construction , comme le gypse , le concret ou le plâtre .

Physique de l'espace

La durée de résistance au feu est importante pour beaucoup de produits de pointe de PFP tels que le ignifuge et les peintures endothermiques, enveloppes et tuiles, comme ceux utilisés dans la physique de l'espace de , pour des véhicules de rentrée planée.

Voir également

protection contre les incendies passive

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