Glowstick

Un glowstick ou le bâton lumineux est un tube en plastique du translucide qui contient les substances chimiques capables de produire le léger par une chimiluminescence chimique induite par de réaction de qui n'exige pas une source de courant électrique.

Glowsticks sont imperméable à l'eau, n'utilisent pas des batteries, et sont peu coûteux et jetable. Elles peuvent tolérer des pressions, de ce type eau du fond trouvée. Puisqu'elles n'ont pas des batteries ou ne contiennent pas les filaments électrifiés comme les lampes-torches normales elles sont sûres pour l'usage dans les environnements explosifs. Dans beaucoup de situations elles sont préférables à l'utilisation par opposition à d'autres sources lumineuses, en dépit de l'inconvénient de ne pas être renouvelables ou rechargeables.

Histoire

Le Cyalume a été inventé par Michael M. Bollyky de la cyanamide américaine basée sur le travail par Edwin A. Chandross des laboratoires de Bell de . D'autres premiers travaux sur la chimiluminescence ont été menés à bien en même temps, par des chercheurs sous le Herbert Richter aux armes navales central de lac china de . Richard Taylor Van Zandt est l'inventeur enregistré sur introduit le 1er novembre , le 1976 pour le " original ; Device" léger chimique ;.

Utilisations

Glowsticks sont employés pour beaucoup de buts. Ils peuvent être employés par des conducteurs de la fanfare pour des exécutions de nuit, et être également employés pour le divertissement aux parties (particulièrement le délire ), aux concerts, et aux clubs de danse. Le Glowsticking se rapporte à l'utilisation des glowsticks dans la danse . À Hong Kong, les glowsticks sont employés couramment dans le festival de Mi-Automne. Une autre application sont des effets de la lumière, particulièrement les effets de la lumière Ballon-portés par qu'ils sont également employés en tant que des sources lumineuses et marqueurs légers par les forces militaires , les campeurs, et les plongeurs récréationnels faisant la plongée de nuit de . Glowsticks sont considérés la seule source lumineuse sûre juste après un tremblement de terre, étant donné qu'ils n'emploient aucun genre d'électricité pour travailler, et il n'y a aucun danger de l'étincellement.

Des formules spéciales de glowstick émettant le rayonnement infrarouge du sont employées en même temps que des dispositifs de vision nocturne < ! -- quiconque sait la chimie appropriée ? -->

Dangers

Glowsticks contiennent le peroxyde d'hydrogène , et le phénol est produit comme sous-produit. Par conséquent, il est recommandé de garder le mélange à partir de la peau, et d'empêcher l'ingestion accidentelle, si le cas de glowstick se dédouble ou se casse. Si renversé sur la peau, les produits chimiques ont pu causer la légère irritation de peau ou, dans des circonstances extrêmes, causer le vomissement et la nausée. Cependant, beaucoup de ravers couperont ou casseront ouvert un glowstick et appliqueront la solution rougeoyante directement à la peau nue afin d'inciter leurs corps à rougeoyer. C'est également un mythe répandu que les produits chimiques de glowstick causent à cancer. C'est simplement un mythe et aucune recherche n'a suggéré qu'elle pourrait. Également il est sage d'éviter tout le contact avec les membranes minces telles que l'oeil ou le secteur nasal. En dépit des rapports à l'effet contraire, il n'est pas sûr de fumer ou ingérer le phénol rougeoyant, et il n'en produira pas drogue-comme des effets. Le fluide contenu dans les glowsticks peut également dissoudre quelques types de plastique.

De plus nouveaux glowsticks dans la production sont non-toxiques. Laver avec de l'eau le savon et si le liquide contacte la peau. Rincer les yeux immédiatement avec de l'eau frais si le liquide contacte les yeux. Certains des produits chimiques dans des bâtons de lueur sont inflammables.

Chimie

Le glowstick contient deux produits chimiques et un colorant fluorescent du approprié (sensibilisateur , ou Fluorophor ). Les produits chimiques dans le tube en plastique sont un mélange du colorant et un dérivé de l'ester phénylique d'oxalate de (également appelé le Cyalume ). Le produit chimique à l'intérieur de la fiole en verre est le peroxyde d'hydrogène . En mélangeant le peroxyde à de l'ester phénylique d'oxalate, une réaction chimique a lieu ; l'ester est oxydé, rapportant deux molécules de phénol et d'une molécule d'ester de peroxyacid. Le de peroxyacid décompose spontanément en anhydride carbonique , libérant l'énergie qui excite le colorant, qui puis des deexcites en libérant un photon . La longueur d'onde de la couleur de photon-le du émis lumière-dépend de la structure du colorant.

Les colorants utilisés dans les glowsticks montrent habituellement la fluorescence une fois exposés au rayonnement ultra-violet du . Par conséquent même un glowstick épuisé brillera sous une lumière de noir de .

En ajustant les concentrations des deux produits chimiques, les fabricants peuvent produire les glowsticks qui ou rougeoyer brillamment pour un nombre de heures court, ou rougeoient plus faiblement pour un nombre de heures beaucoup plus long. À la concentration maximum (en général seulement trouvée dans des arrangements de laboratoire ), le mélange des produits chimiques n'a comme conséquence une réaction furieuse, produisant des grands nombres de lumière que durant quelques secondes seulement.

La chauffage d'un glowstick fait procéder la réaction plus rapidement et le glowstick à la lueur plus lumineuse, mais pendant une période plus courte. Le refroidissement d'un glowstick ralentit la réaction et la cause à dernier plus long, mais la lumière est plus faible. Ceci peut être démontré en frigorifiant ou en gelant un glowstick actif ; quand il réchauffe encore, il reprendra rougeoyer.

cinétique chimique

Fluorophors a employé

le diphenylanthracene (DPA) du 9.10 émet la lumière bleue
1 chloro-9,10-diphenylanthracene (1-chloro (DPA)) et 2 chloro-9,10-diphenylanthracene (2-chloro (DPA)) émettre la lumière bleu-vert avec un rendement plus élevé que la DPA non substituée, dihydro (des DPA) est pourpre
l'anthracène (BPEA) de BRI du 9.10 (phenylethynyl) émet le feu vert
l'anthracène du 1 chloro-9,10-bis (phenylethynyl) émet la lumière vert jaunâtre, utilisée en 30 bâtons à haute intensité minute de Cyalume
l'anthracène du 2 chloro-9,10-bis (phenylethynyl) émet le feu vert, utilisé dans des bâtons de Cyalume de bas-intensité de 12 heures
l'anthracène du 1.8 dichloro-9,10-bis (phenylethynyl) émet la lumière jaune, utilisée dans des bâtons de Cyalume
Le Rubrene émet le jaune.
la diamide de tetracarboxynaphthalene des Di-tert-butylphenyl 1.4 émet la lumière rouge-foncé, ainsi que des DPA est employée pour produire la lumière blanche ou chaud-rose, selon leur rapport
La rhodamine B émet la lumière rouge. Est rarement employé pendant qu'elle décompose en contact avec l'oxalate phénylique, raccourcissant la durée de conservation du mélange
le naphthacene de BRI du 5.12 (phenylethynyl) émet la lumière orange

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