Fluorure

cet article est au sujet de l'ion chimique F ; ^{&minus ;}. Pour l'addition des ions de fluor aux approvisionnements en eau, voir le arroser la fluoration .

Le fluorure est la forme ionique du fluor . Les fluorures sont le organique et le inorganique compose contenir le fluor de l'élément . Comme halogène , le fluor forme un ion monovalent (&minus ; 1 charge). Le fluorure forme un composé binaire avec un élément ou un radical différent. Les exemples des composés de fluorure incluent l'acide fluorhydrique (à haute fréquence) de , le fluorure de sodium (Naf) et le fluorure (CaF₂) de calcium de , et l'hexafluorure en uranium (UF₆) de .

Occurrence

Des composés de fluorure, habituellement le fluorure de calcium de , sont naturellement trouvés dans la basse concentration en eau potable potable et des nourritures, telles que le thé , l'algue , et les os de poissons (comme en potage de poissons).

L'eau avec des sources souterraines sont pour avoir des niveaux plus élevés de fluorure, alors que toute la concentration en eau de mer a une concentration moyenne de 1.3 pièce de par million de (page par minute). Les approvisionnements d'eau doux contiennent généralement entre 0.01- 12h3 tandis que l'océan contient entre 1.2 et 13h5

Applications

L'acide fluorhydrique est employé dans gravure à l'eau-forte du verre et d'autres applications industrielles, y compris la fabrication du circuit intégré .

Le fluorure, comme gel concentré, mousse, ou vernis, est employé comme médicament délivré sur ordonnance . Le fluor est également une partie de certaines molécules de drogue pour résister à la désintoxication dans le foie par l'oxydase du cytochrome P450 de parce que les liens forts de CF ne sont pas facilement cassés. C'est de s'assurer que le médicament oralement administré ne sont pas inactivés avant d'atteindre le jet de sang.

L'ion de fluor a une utilisation très significative dans la chimie organique synthétique du . Le silicium - la liaison chimique de fluor est tout à fait forte. Les groupes protecteurs de l'éther de silyle de peuvent être facilement enlevés par l'addition de l'ion de fluor. Le fluorure de sodium ou fluorure (TBAF) de le Tétra-n-butylammonium sont les réactifs les plus communs utilisés.

En biochimie , les sels de fluor sont utilisés généralement pour empêcher l'activité de la sérine /des phosphatases thréonine .

L'hexafluorure de soufre de est un propulseur presque-inerte et non-toxique. L'hexafluorure en uranium est employé dans la séparation des isotopes de l'uranium entre le fissile U-235 d'isotope du et le non-fissile d'isotope U-238 en préparation du carburant du réacteur nucléaire et des bombes atomiques

Fluoration de l'eau

voient également :

la fluoration de l'eau de Des composés contenant des fluorures tels que le fluorure de sodium, le fluorure de calcium, et le monofluorophosphate de sodium de sont généralement ajoutés à la pâte dentifrice , à l'eau potable potable, aux traitements prescrits, et à d'autres produits disponibles dans le commerce de l'hygiène buccale parce que le fluorure augmente la résistance de l'émail à l'affaiblissement. À l'origine, le fluorure de sodium a été employé à l'eau de fluoridate ; cependant, l'acide (H₂SiF₆) de Hexafluorosilicic de et son hexafluorosilicate de sodium de sel (Na₂SiF₆) sont généralement employés, particulièrement aux Etats-Unis.

Quelques études suggèrent que la fluoration soit associée à un déclin médian dans le nombre d'enfants avec des cavités de 12.5%, et un déclin médian de 2.25 dents avec des cavités. La fluoration de l'eau n'est pas sans critiques, toutefois (voir le arroser la polémique de fluoration).

Fluoration de sel

Dans les pays où grands, les circuits de refroidissement centralisés sont rares, fluoration de sel est parfois employés comme alternative pour arroser la fluoration. Les pays où la fluoration de sel est commune, comme la Suisse, la France, et en Jamaïque, parmi beaucoup d'autres, l'expérience de carie a également diminué dans les groupes using le sel fluoré comparé aux groupes using le sel sans fluorure.

Toxicologie

Aigu

Dans des concentrations élevées, les composés de fluorure sont toxiques et peuvent causer la mort. Chez les souris, on estime à que le LD₅₀ de 184 milligrammes de fluorure stanneux par kilogramme de Massachusetts de corps. Un rapport individuel impliquant la fatalité suivant l'administration accidentelle de l'ion de fluor à un enfant à 5 mg/kg a été cité par G. Whitford en 1987, alors qu'après l'expérimentation sur se en 1899, Herbert H Baldwin rapportait que les symptômes de la toxicité aiguë (par exemple gastro-intestinal de contrarié) se sont produits aux doses aussi basses que 0.

Une fois ingérés directement, des composés de fluorure sont aisément absorbés par les intestins. Avec le temps, le composé est excrété par l'urine, et la demi vie pour la concentration des composés de fluor est sur un ordre des heures. On le pense que le fluorure est pris hors de la circulation par le corps et des traces deviennent limite dans l'os. Les analyses d'urine sont une bonne indication d'exposition élevée aux composés de fluorure dans le passé récent.

Le contact visuel de peau ou avec beaucoup de composés de fluorure dans des concentrations élevées est dangereux. En cas d'ingestion accidentelle, le lait , le carbonate de calcium , ou le lait de de la magnésie est donné à l'absorption lente. Le contact d'oeil ou de peau est traité en enlevant n'importe quel habillement souillé et le rinçage avec de l'eau.

Chronique

Les ions de fluor remplacent des ions de l'hydroxyde dans le hydroxyapatite , Ca₅ de calcium de , dans des dents, formant le fluoroapatite de calcium de , Ca₅, qui est plus chimiquement écurie et se dissout à un pH de 4.5 pH pour le hydroxyapatite de calcium. Ceci est censé généralement pour mener à peu de cavités, puisque des acides plus forts sont nécessaires pour attaquer l'émail des dents. Muhler et jour de Harry G. de l'université de l'Indiana de ont rapporté leurs résultats de la recherche sur le fluorure stanneux pendant qu'une décomposition dentaire préventive et l'université vendaient la première fois la technologie au Procter & Gamble pour employer dans la pâte dentifrice de crête de . Les groupes qui ont évalué des études et la fluoration disponibles de l'eau de soutien incluent l'association dentaire américaine (ADA), l'organisation mondiale de la santé (OMS) de , et quelques autres organismes de santé qui recommandent d'élever le niveau de fluorure des approvisionnements en eau municipaux à un niveau entre 0.7 et au 13h2

L'effet nuisible le plus largement admis de la basse fluoration de concentration actuellement est le fluorosis . Les soucis additionnels des adversaires de fluoration incluent le potentiel pour que le fluorure endommage le cerveau, réduisent la fonction thyroïde, et le cancer d'os de cause dans les garçons adolescents. Tandis qu'une revue récente du Conseil " Recherche " national des USA soutient des soucis que le fluorure peut causer certains de ces effets, au moins aux doses élevées, cependant, plus de 100 nationaux et agences de service internationales de santé et organismes professionnels continuent à accepter qu'il y ait des avantages de la fluoration de l'eau de la communauté en empêchant l'affaiblissement dentaire.

Voir également

Chlorure
Fluorosis dentaire
Insuffisance de fluorure de
Empoisonnement de fluorure de
Thérapie de fluorure de pour empêcher la décomposition dentaire
Halogénure
PTFE

Random links: