Fer (III) chlorure

Fer de (III) le chlorure , de le chlorure ferrique appelé par génériquement, est un composé chimique des produits de balance industrielle, avec la formule FeCl3. La couleur du fer (III) les cristaux de chlorure dépend de l'angle de visionnement : par la lumière réfléchie les cristaux semblent vert-foncé, mais par la lumière transmise ils semblent pourpre-rouges. Fer anhydre (III) le chlorure est le déliquescent, formant les brumes hydratées du chlorure d'hydrogène en air moite.

Une fois dissous dans l'eau, fer (III) le chlorure subit l'hydrolyse et dégage la chaleur dans une réaction exothermique du . La solution corrosive de résulter brune, acide, et du est employée comme coagulant dans le traitement d'eaux d'égout et la production d'eau potable potable de , et comme Etchant pour les métaux cuivre-basés dans les cartes électronique . Fer anhydre (III) le chlorure est un acide de Lewis assez fort , et il est employé comme catalyseur dans la synthèse organique .

Propriétés chimiques et physiques

Fer (III) le chlorure a un point et des ébullitions de fusion relativement bas à environ 315  ; °C. La vapeur comprend le dimère Fe2Cl6 (comparer le chlorure en aluminium ) qui dissocie de plus en plus dans le FeCl3 monomérique (symétrie moléculaire de groupe de point de de D3h) à température élevée, en concurrence avec sa décomposition réversible pour donner le fer de (II) chlorure et gaz de chlore .

Réactions

Fer (III) le chlorure est un acide de Lewis modérément fort , formant les additifs avec les bases de Lewis de tel que l'oxyde , par exemple FeCl3 (OPPh3) 2 de Triphenylphosphine de où pH = phénylique.

Fer (III) le chlorure réagit avec d'autres sels du chlorure pour donner au jaune l'ion tétraédrique de FeCl4−. Des sels de FeCl4− en acide chlorhydrique peuvent être extraits dans l'éther diéthylique .

Une fois de chauffage avec du fer de (III) oxyde à 350  ; °C, fer (III) le chlorure donne l'oxychlorure de fer, un solide posé et le centre serveur de l'intercalation . → 3  de FeCl3 + de Fe2O3 ; FeOCl

En présence de la base, les alcoxides alcalins réagissent pour donner au les complexes dimères de :
2 de
FeCl3 + 6 C2H5OH de + → 6 NH3 (Fe (OC2H5) 3) 2 + 6 NH4Cl

Les oxalates réagissent rapidement avec du fer aqueux (III) chlorure pour donner 3−. L'autre carboxylate sale des complexes de forme, par exemple le citrate et le tartrate .

Fer (III) le chlorure est un agent de oxydation doux, par exemple capable d'oxyder le cuivre de (I) chlorure au cuivre de (II) chlorure . Les agents réducteurs tels que l'hydrazine convertissent le fer (III) chlorure aux complexes de fer (II).

Structure

Fer (III) le chlorure adopte la structure du BiI3 , qui comporte le Fe octaédrique du (III) les centres reliés ensemble par deux-coordonnent des ligands de chlorure.

Préparation et production

Fer anhydre (III) le chlorure peut être préparé par l'union des éléments :

2 Fe ( s ) + 3  ; → 2  de Cl2 ( g ) ; FeCl3(s)

Solutions de fer (III) le chlorure sont produits industriellement à partir du fer et à partir du minerai, dans un processus en circuit fermé.

dissolvant le fer pur dans une solution de fer (III) chloride
Fe + 2  ; → 3  de FeCl3 (aq) ;

  • de FeCl2 (aq) Minerai de fer de dissolution en acide chlorhydrique
    Fe3O4(s) + 8  ; → FeCl2 (aq) de HCL (aq) + 2  ; FeCl3 (aq) + 4  ;
  • de H2O Évolution du fer de (II) chlorure avec du chlore
    2  de ; → 2  de FeCl2 (aq) + Cl2(g) ; FeCl3 (aq)

    Alternativement, fer (II) le chlorure peut être oxydé avec de l'anhydride sulfureux :
    32  de
    ; FeCl2 + 8  ; SO2 + 32  ; → 32  de HCL ; FeCl3 + S8 + 16  ; H2O

    Comme beaucoup d'autres chlorures hydratés en métal, fer hydraté (III) le chlorure peut être converti en sel anhydre par le reflux avec du chlorure de thionyle . L'hydrate ne peut pas être converti en fer anhydre (III) chlorure par seulement la chaleur, comme à la place le HCL est évolué et les formes d'oxychlorure de fer.

    Utilisations

    Industriel

    Dans l'application industrielle, fer (III) le chlorure est employé dans le traitement d'eaux d'égout et la production d'eau potable potable de . Dans cette application, FeCl3 dans l'eau légèrement fondamentale réagit avec l'ion de l'hydroxyde pour former une floculation de fer (III) l'hydroxyde, ou plus avec précision formulé comme FeO (OH) -, qui peut enlever a suspendu des matériaux. Fe3+ + 4 → FeO (OH) 2− de Fe de → d'OH− (OH) 4−·H2O

    Une autre application importante de fer (III) le chlorure est le cuivre gravure à l'eau-forte dans la réaction redox du en deux étapes au cuivre de (I) chlorure et puis au cuivre de (II) chlorure dans la production de cartes électronique . → de FeCl3 + de Cu
    de FeCl2 + de CuCl → de FeCl3 + de CuCl FeCl2 + CuCl2

    Fer (III) le chlorure est employé comme catalyseur pour la réaction de l'éthylène avec du chlore , formant le dichlorure d'éthylène (dichloroéthane 1.2), un produit chimique important des produits, qui est principalement employé pour la production industrielle du chlorure de vinyle , le monomère pour faire PVC . → ClCH2CH2Cl de H2C=CH2 + de Cl2

    Utilisation de laboratoire

    Dans le fer de laboratoire (III) le chlorure est généralement utilisé comme acide de Lewis pour le catalysant des réactions de telles que la chloruration des composés aromatiques et la réaction de Friedel-Métiers de des composés aromatiques. Il est moins puissant que le chlorure en aluminium , mais dans certains cas cette douceur mène à de plus grands rendements, par exemple dans l'alkylation du benzène :

    Le " ; test" de chlorure ferrique ; est un essai colorimétrique traditionnel pour les phénols , qui emploie un fer de 1% (III) la solution de chlorure qui a été neutralisée avec de l'hydroxyde de sodium jusqu'à ce qu'un léger précipité de FeO (OH) soit formé. Le mélange est filtré avant emploi. La substance organique est dissoute en eau, méthanol ou éthanol , puis le fer neutralisé (III) la solution de chlorure est passagère supplémentaire-un ou la coloration permanente (habituellement pourpre, vert ou bleu) indique la présence d'un phénol ou d'un enol.

    Autre utilisations

    Fer anhydre (III) le chlorure est parfois employé comme réactif de séchage dans certaines réactions.

    Fer (III) le chlorure est parfois employé par les collecteurs de pièce de monnaie américains pour identifier les dates des nickels de Buffalo de qui sont tellement mal portés qui la date n'est plus évidente.

    Fer (III) le chlorure est utilisé généralement par des artisans de couteau et les smiths d'épée pour souiller des lames, quant à donnent suite contrasting au métal, et à la mise en couches ou aux imperfections en métal de vue.

    Fer (III) le chlorure est nécessaire pour gravure à l'eau-forte des plats de la photogravure pour l'impression photographique et les images d'beaux-arts en intaille et pour des cylindres de la rotogravure gravure à l'eau-forte utilisés dans l'industrie de l'imprimerie.

    Fer (III) le chlorure est également employé dans la pratique vétérinaire de traiter la surexploitation des griffes d'un animal, en particulier quand la surexploitation a comme conséquence le saignement.

    Précautions

    Fer (III) le chlorure est toxique, fortement corrosif et acide. Le matériel anhydre est un déshydratant puissant. Dans lycées secondaires/tout autour du monde, où la conception et la technologie est un sujet enseigné, du chlorure ferrique utilisés pour gravure à l'eau-forte de carte est habituellement dilué avec de l'eau. En dépit de ceci, des mains et d'autres surfaces qui ont entré en contact avec lui devraient encore être lavées juste après qu'on finit avec lui.

    Voir également

    Fer de (II) sulfate
    Chlorure en aluminium

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