Fer (II) sulfure

Fer de (II) le sulfure est un composé chimique avec la formule FeS. Dans la pratique, les sulfures de fer sont souvent le non- stoechiométrique. Le sulfure en poudre de fer est le pyrophorique.

FeS peut être obtenu en réagissant le fer et le soufre .
S_{8 de
(s)} + 8Fe_(s) → 8FeS_(s)

Formes de sulfure de fer

" ; Sulfide" de fer ; existe sous plusieurs formes distinctes qui diffèrent dans la stoechiométrie et des propriétés :
La pyrrhotite , Fe_1-xS, un minerai de aussi bien que les déchets des bactéries de Desulfovibrio de , pyrrhotite montre le Ferrimagnetism .
Le Troilite , FeS, qui a le matériel semblable à la pyrrhotite, mais ne possède pas les propriétés ferromagnétiques du .
Le Mackinawite , Fe_1+xS, moins le stable de du sulfure de fer, mackinawite a une structure posée.
Pyrite , forme minérale de de FeS₂ avec de l'or - comme l'aspect, la faisant connaître également comme " ; le gold." de l'imbécile ;

Utilisations pédagogiques

Certains principes chimiques sont bien illustrés using la chimie des sulfures de fer. Les méthodes de composition chimique peuvent être montrées par la production du fer (II) sulfure de fer et de soufre (voir l'équation ci-dessus).
Cette réaction est le exothermique car plus d'énergie est donnée dehors que rentrée.
Le fer montre le ferromagnétisme ; les sulfures de fer ne font pas.
Repasser le sulfure avec de l'acide chlorhydrique (HCL), les propriétés acides de du de l'acide chlorhydrique et la vapeur piquante du sulfure d'hydrogène peut être démontrée : → FeCl_{2 (aq) de FeS_(s) + de 2HCl_(aq)} + H₂S_(g)

Voir également

théorie du monde de Fer-soufre de

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