Exothermique

En thermodynamique , le exothermique de mot décrit un processus ou une réaction qui libèrent l'énergie sous forme de chaleur . Son étymologie provient du grec de préfixe ex-, de la signification « extérieur » de et du thermein grec , signification de de mot « à la chaleur ». Le terme « exothermique » a été inventé par le Marcellin Berthelot . L'opposé d'un processus exothermique est un processus endothermique du , un qui absorbe l'énergie sous forme de chaleur.

Le concept est fréquemment appliqué en sciences physiques par exemple aux réactions chimiques , où l'énergie en esclavage chimique est convertie en énergie thermique (la chaleur) de .

Vue d'ensemble

Exothermique se rapporte à une transformation dans laquelle un système libère l'énergie (la chaleur) aux environnements :

Q > 0

Quand la transformation se produit à constant faire pression sur : ∆H de

< 0

et volume constant : ∆U de

< 0

Dans un système adiabatique du (c. un système qui ne dégage pas la chaleur aux environnements), résultats de processus exothermiques dans une augmentation de la température.

Processus exothermiques

Quelques exemples des processus exothermiques sont :
Condensation de pluie de vapeur d'eau
Combustion (par exemple une bougie)
L'eau de mélange et acides forts
Fusion nucléaire

Implications pour des réactions chimiques

voient également :

la réaction exothermique Les réactions exothermiques chimiques sont généralement plus spontanées que leurs contre-parties, les réactions endothermiques dans une réaction thermochimique qui est exothermique, la chaleur est placées comme produit du côté du produit (la chaleur est un produit de la réaction).

Voir également

Endergonic
Réaction Endergonic
Exergonic
Réaction Exergonic

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