Enthalpie

potentiels hermodynamic Dans la thermodynamique et la chimie moléculaire , l'enthalpie ou le contenu de chaleur de (dénoté comme H ou ΔH , ou rarement comme χ de ) est un quotient ou une description du potentiel thermo-dynamique d'un système , qui peut être employé pour calculer le " ; useful" ; travailler disponible à un système thermo-dynamique fermé par de sous la pression constante.

L'enthalpie limite se compose d'en préfixe, signifiant au " ; mettre l'into" ; , plus le grec de mot du - thalpein , signifiant le " ; au heat" ; , bien que la définition originale soit pensée pour avoir provenu du mot, " ; enthalpos" ; (ἐνθάλπος). On le calcule souvent comme somme différentielle, décrivant les changements dans l'exo- et les réactions endo de [[la chaleur thermique]], qui réduisent au minimum à l'équilibre.

Histoire

Au-dessus de l'histoire de de la thermodynamique , plusieurs termes ont été employés pour dénoter ce qui est maintenant connu comme enthalpie de d'un système. À l'origine, on l'a pensé que le " de mot ; enthalpy" ; a été créé par le Benoit Paul Émile Clapeyron et le Rudolf Clausius par l'édition de la relation de Clausius-Clapeyron de dans le " ; le " de Tableaux et de diagrammes de vapeur de Mollier ; dans le 1927 , mais lui plus tard a été édité que l'enregistrement le plus tôt du mot était dans le 1875 , par le Josiah Willard Gibbs dans le " de publication ; La physico-chimie de : un " avancé du traité ; , bien qu'il ne soit pas mis en référence dans les travaux de Gibbs directement. Dans le 1909 , travail de Keith Landler Gibbs discuté de sur la « fonction de chaleur pour la pression constante » et remarquable que le Heike Kamerlingh Onnes avait inventé son nom moderne du " grec de mot du ; enthalpos" ; " de signification (de ενθαλπος) ; pour mettre la chaleur into.

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