Deprotonation

Le Deprotonation est une limite de la chimie qui se rapporte au déplacement d'un Hydron (ion H⁺ de d'hydrogène ) d'une molécule , formant la base de conjugé de . La capacité relative pour qu'une molécule abandonne un proton est mesurée par une valeur du pK_a . Une valeur basse de pK_a indique que le composé est acide et abandonnera facilement son proton à une base . Le pK_a d'un composé est déterminé par beaucoup de choses, mais le plus sensiblement il est effectué par la capacité de la base conjuguée (ou incapacité) de stabiliser la charge négative par la résonance .

Les bases utilisées au deprotonate dépendent du pK_a du composé. Là où le proton n'est pas en particulier le acide, et en soi, la molécule n'abandonne pas son proton facilement, un plus fort bas que les hydroxydes généralement connus sont exigés. Les hydrures sont l'un des nombreux types d'agents deprotonating puissants. Les hydrures communs utilisés sont l'hydrure de sodium et l'hydrure de potassium de . Ces bases sont si puissantes parce que l'hydrure forme le gaz de l'hydrogène quand le proton de l'autre molécule est enlevé. Cependant, la production de l'hydrogène signifie également que ce deprotonation using les agents qui libèrent l'hydrogène être dangereux et devoir être fait dans une atmosphère inerte (par exemple azote du ) car l'eau est une source des protons qui est présente dans le ciel autour de nous toute l'heure et peut réagir avec de l'hydrure au lieu de la molécule désirée ou peut placer sur le feu.

Voir également

Protonation
Hydronium

eaction-moignon .

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