Demi de cellule

Demi de cellule est une structure qui contient une électrode conductrice et un électrolyte conducteur environnant séparé par couche de Helmholtz de naturel une double. Les réactions chimiques dans cette couche pompent momentanément les charges électriques entre l'électrode et l'électrolyte, ayant pour résultat une différence potentielle entre l'électrode et l'électrolyte. La réaction typique implique un atome en métal dans l'électrode étant dissouse et transportée comme ion positif à travers la double couche, faisant acquérir l'électrolyte une charge positive nette tandis que l'électrode acquiert une charge négative nette. La différence potentielle croissante crée un champ électrique intense dans la double couche, et les élévations potentielles en valeur jusqu'au champ arrête les réactions de charger-pompage nettes.

Demi de cellule standard, utilisée en électrochimie , se compose d'une électrode en métal dans un 1 soluté de la molaire (1 mole/l) de du sel de l'en métal, 298 au Kelvins (°C de 25 ). La série électrochimique , qui se compose des tensions de l'électrode standard et est étroitement liée à la série de réactivité de , a été produite en mesurant entre demi de cellule en métal dans un circuit avec de cellule d'hydrogène standard de demi, reliée par un pont en sel .

Demi de cellule d'une cellule de Daniell de : &rarr de Zn + de Cu⁺² ; Zn⁺² + Cu : Équation originale &rarr de Zn ; Zn⁺² + 2e⁻ : Demi de cellule de Zn ² de Cu+ + &rarr 2e⁻ ; Cu : Demi de cellule de Cu

lectrolysis

ourler-moignon .

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