Composé ionique

En chimie , un le composé qu'ionique est un composé chimique dans lequel les ions sont liés dans une structure de trellis par les liens ioniques habituellement, franchement - la partie chargée se compose des cations en métal et négativement - la partie chargée est un halogène ou ion polyatomique. Des ions dans les composés ioniques sont liés par la force électrostatique entre les corps à l'opposé chargés. Les composés ioniques ont un point de fusion élevée et d'ébullition, et ils ont une dureté élevée et sont très fragiles.

Les ions peuvent être les atomes simples, comme en chlorure de sodium commun de de sel de table , ou les groupes plus complexes tels que le carbonate de calcium . Mais être considéré un ion, ils doivent porter une charge positive ou négative. Ainsi, dans un lien ionique, un « bonder » doit avoir une charge positive et l'autre négative. En collant entre eux, ils résolvent, ou résolvent partiellement, leurs déséquilibres séparés de charge. Le positif à positif et le négatif aux liens ioniques négatifs ne se produisent pas. (Pour une analogie de monde réel, l'expérience avec une paire d'aimants de barre)

Les composés chimiques sont rarement strictement ioniques ou strictement covalent. Excepté la plupart de les paires électropositives électronégatives de / telles que le fluorure de césium de , les composés ioniques montrent habituellement un degré de covalence. De même, séparations covalentes de charge d'objet exposé des composés souvent. Voir également la théorie du HSAB.

Propriétés physiques des composés ioniques et moléculaires :

Caractéristiques

Les composés ioniques ont les liens électrostatiques fort entre les particules. En conséquence, ils ont généralement de fusion élevée et des points d'ébullition. Ils ont la bonne conductivité électrique si fondus ou dans le soluté. Tandis que les composés inorganiques ionique sont des solides à la température ambiante et formeront habituellement des cristaux, les liquides ioniques organique sont de plus en plus d'intérêt.

Solubilité

Après l'aphorisme, " ; le goût dissout le like" ; , les composés ioniques dissolvent dans les dissolvants polaires particulièrement ceux qui s'ionisent, comme l'eau et les liquides ioniques ils sont habituellement sensiblement solubles dans d'autres dissolvants polaires tels que l'acétone des alcools et le sulfoxyde diméthylique aussi bien. Les composés ioniques tendent à ne pas se dissoudre dans les dissolvants non polaires tel que l'éther diéthylique ou l'essence .

Quand un composé ionique est appelé, le cation d'abord et puis est appelé l'anion. Quand un anion élémentaire est appelé, le suffixe, - l'ide, est ajouté au nom de l'élément. Il y a deux types communs de cations : Le type I et le type type cations d'II. d'I ont seulement une charge et leur nom est simplement énuméré quand le composé est appelé. Le type cations d'II ont plus d'une charge et quand le composé ionique est appelée, un numéro romain est employé pour dénoter la charge du cation. En outre, il y a des anions polyatomiques communs qui n'ont pas des suffixes dans leur nom tel que l'hypochlorite (ClO^-).

Nomenclature

Selon le IUPAC , le nom commun d'un composé ionique est écrit using deux mots. Le nom du cation vient d'abord (en utilisant le système d'actions de ) avec le nombre d'oxydation de écrit dans la parenthèse, suivie du nom de l'anion. Par exemple, Fe₂ (SO₄) ₃ est appelé comme fer (III) sulfate. Si le système de nomination classique est employé, quelques composés ioniques ont le " spécial ; old" ; appelle, comme ferrique (fer (III)), ferreux (fer (II)), cuprique (cuivre (II)), et cuivreux (cuivre (I)).

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