Cobaltocene
Le Cobaltocene , Co (C5H5) 2, est connu en tant que cobalt de BRI de (cyclopentadienyl) (II) ou même " ; Cp cobalt." de BRI ; Ce composé pourpre foncé est plein à la température ambiante qui sublime au °C 40 dans un bon vide, CA 0. Cobaltocene a été découvert peu de temps après le Ferrocene , le premier " ; metallocene." ; Le composé doit être manipulé et stocké en l'absence d'air due à la facilité avec laquelle elle réagit avec O2.
Cobaltocene est préparé par la réaction du cyclopentadienide de sodium, NaC5H5, avec CoCl2 anhydre dans la solution du THF . Le chlorure de sodium est produit, et le produit organométallique du est habituellement épuré par sublimation de vide.
Structure et liaison
Co (C5H5) 2 appartient à un groupe de composés organométalliques appelés le Metallocenes qui se composent d'un atome en métal serré entre deux anneaux du cyclopentadienyl (Cp) de . Ainsi, des metallocenes sont parfois référés comme composés de sandwich.Cobaltocene a 19 électrons de valence, un plus qu'habituellement trouvé dans des complexes en métal d'organotransition, tels que son ferrocene relatif très stable. Cet électron additionnel occupe une orbitale qui est antibonding en ce qui concerne les liens Co-c. En conséquence, les distances Co-c sont légèrement plus longues que les liens Fe-c dans le ferrocene. Beaucoup de réactions chimiques de Co (C5H5) 2 sont caractérisées par sa tendance perdent ce " ; extra" ; électron, rapportant le cation de 18 électrons connu sous le nom de cobaltocenium :
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Propriétés redox
Co (C5H5) 2 est un agent réducteur d'un-électron commun dans le laboratoire. En fait, la réversibilité des couples redox du de Co (C5H5) 2 est si bonne comportée que Co (C5H5) 2 peut être employée dans la voltamétrie cyclique comme norme interne . Un de ses analogues appelés le decamethylcobaltocene Co (C5Me5) 2 est un agent réducteur particulièrement puissant, dû à la donation inductive de la densité d'électrons des 10 groupes méthyliques, incitant le cobalt à abandonner son " ; extra" ; électron encore plus. Ces deux composés sont des exemples rares des reductants qui se dissolvent dans les dissolvants organiques non polaires. Les potentiels de réduction de ces composés suivent, using les couples de ferrocene-ferrocenium comme référence :align=center> de
Co (C5H5) 2+/Co (C5H5) 2 : -1.33
Co (C5Me5) 2+/Co (C5Me5) 2 : -1.94
Nous pouvons voir de ces données que les composés de decamethyl sont CA 600 système mv plus réduisant que les metallocenes de parent. Cet effet de substituant est cependant éclipsé par l'influence du métal : changer du Fe en la Co rend la réduction plus favorable près plus de 1.
D'autres réactions
Le traitement de Co (C5H5) 2 avec de l'oxyde de carbone donne le cobalt (I) dérivé Co (C5H5) (Co) 2, pour la perte d'un ligand de Cp. Ce liquide air-stable et distillable a le " ; piano-stool" à deux jambes ; structure.| Random links: | Central grand | Agité (épisode Buffy) | Esprit du nord de rivage | Henry Peter Bosse | Cobaltocene |