Chlorure de radium
Le chlorure , RaCl2 de radium de , était le premier composé du radium à préparer dans un état pur et était la base le séparation originale de s de Marie Curie de 'de radium du baryum . La première préparation du métal de radium était par l'électrolyse d'une solution de chlorure de radium using une cathode de mercure.
Préparation
Le chlorure de radium se cristallise de la solution comme l'hydrate de Di. Il peut être déshydraté par la chauffage au °C 100 en air pour une heure suivie de 5 heures de ½ au °C 520 sous l'argon . Si on suspecte la présence d'autres anions, la déshydratation peut être effectuée par fusion sous le chlorure d'hydrogène .
Propriétés
Le chlorure de radium est un solide blanc avec une luminescence bleu-vert , particulièrement une fois de chauffage. Il est moins soluble dans l'eau que d'autres chlorures alcalinoterreux du , un fait qui est employé dans les premières phases de la séparation du radium du baryum par la cristallisation partielle . C'est seulement économiquement soluble en acide chlorhydrique azéotropique du et pratiquement insoluble en acide chlorhydrique concentré.Le chlorure gazeux de radium existe comme molécules de RaCl2, comme avec d'autres halogénures alcalinoterreux le gaz montre des absorptions fortes dans le spectre évident à 676.3 ; nanomètre et 649.8 ; nanomètre (rouge) : l'énergie de dissociation du radium&ndash ; le lien de chlore est estimé comme 2.9 ; eV , et sa longueur comme 292 ; P.
Utilisations
Le chlorure de radium est encore employé pour les étapes initiales de la séparation du radium du baryum pendant l'extraction du radium du Pitchblende . Les grandes quantités de matériel impliquées (tonnes de minerai pour milligrammes de radium) favorisent à ceci la méthode moins coûteuse (mais moins efficace) au-dessus de ceux basés sur le bromure de radium de ou le chromate de radium de (utilisé pour les stades avancés de la séparation).Il est également employé dans la médecine pour produire le gaz du radon qui alternativement est employé comme traitement du Cancer .
Sources
Le der de Gmelins Handbuch de anorganischen Chemie (8.) , Berlin : Verlag Chemie, 1928, Pp. Le der de Gmelin Handbuch de anorganischen Chemie (8.) , Berlin : Springer, 1977, Pp.
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