Chlorure de baryum

le chlorure de du baryum de est le composé chimique avec la formule BaCl₂ de . Il est l'un des sels hydrosolubles les plus importants du baryum . Comme d'autres sels de baryum, il est toxique et donne une coloration vert jaunâtre à une flamme. C'est également le hygroscopique.

Structure et propriétés

BaCl₂ se cristallise dans la fluorine et les motifs du chlorure de plomb de , qui adaptent à la préférence du grand ion de Ba²⁺ pour les nombres plus considérablement que six de coordination. Dans le soluté BaCl₂ se comporte comme sel simple ; Dans l'eau c'est un électrolyte de 1:2 et la solution montre un neutre pH .

Le chlorure de baryum réagit avec l'ion du sulfate pour produire un précipité blanc épais du sulfate de baryum .
BaCl₂ (aq de
de ) + 2 Cl^- (aq) du → BaSO₄ ( s ) de SO₄^2- + L'oxalate effectue une réaction semblable :
BaCl₂ (aq) de
+ → du Na₂C₂O₄ (aq) BaC₂O₄ (s) de + NaCl (aq) 2

Préparation

Bien qu'économiquement disponible, le chlorure de baryum peut être préparé à partir de l'hydroxyde de baryum ou du carbonate , le dernier de baryum de étant trouvé naturellement comme Witherite minéral . Ces sels basiques réagissent avec de l'acide chlorhydrique pour donner le chlorure hydraté de baryum. Sur une échelle industrielle, il est préparé par l'intermédiaire d'un processus en deux étapes de la barytine (sulfate de baryum ) de : BaSO₄ + 4 → BaS du C + 4 Co Cette première étape exige des températures.
BaS de
+ → du CaCl₂ BaCl₂ + CaS La deuxième fusion de reqiures d'étape des réactifs. Le BaCl₂ peut alors être lixivié dehors du mélange avec de l'eau .

Utilisations

Comme sel bon marché et soluble du baryum , chlorure de de baryum trouve l'application large dans le laboratoire. Il est utilisé généralement comme essai pour l'ion de sulfate (voir les propriétés chimiques ci-dessus). Dans l'industrie, le chlorure de baryum est principalement employé dans la purification de la solution de la saumure aux usines caustiques de chlore et également dans la fabrication des sels de traitement thermique, durcissement par trempe de l'acier , dans la fabrication des colorants, et dans la fabrication d'autres sels de baryum. BaCl₂ est également employé dans des feux d'artifice pour donner une couleur vert clair. Cependant, sa toxicité limite son applicabilité.

Sûreté

Le chlorure de baryum, avec d'autres sels hydrosolubles de baryum, est toxique. Le sulfate de sodium est un antidote potentiel parce qu'il forme le solide insoluble BaSO₄.

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