Chlorite de sodium

Le chlorite de sodium de est un composé chimique utilisé dans la fabrication du papier .

Fabrication

L'acide libre, l'acide chloreux , HClO₂ de , est seulement stable à de basses concentrations. Puisqu'il ne peut pas être concentré, ce n'est pas un produit commercial. Cependant, le sel correspondant de sodium, le chlorite de sodium, NaClO₂ est stable et assez peu coûteux d'être disponible dans le commerce. Les sels correspondants des métaux lourds (Ag⁺, Hg⁺, Tl⁺, Pb²⁺, et également Cu²⁺ et NH₄⁺) se décomposent explosivement avec la chaleur ou le choc.

Le chlorite de sodium est dérivé indirectement du chlorate de sodium , NaClO₃. D'abord, le bioxyde de chlore explosivement instable de de gaz , ClO₂ est produit en réduisant le chlorate de sodium dans une solution acide forte avec un agent réducteur approprié (par exemple, l'anhydride de chlorure de sodium et sulfureux, ou l'acide chlorhydrique). Le bioxyde de chlore est alors absorbé dans une solution alkaline et réduit avec du peroxyde d'hydrogène , H₂O₂ rapportant le chlorite de sodium.

Utilisation

L'application principale du chlorite de sodium est la génération du bioxyde de chlore pour le blanchiment et du dépouillement des textiles, de la pulpe, et du papier. Elle est également employée pour la désinfection de quelques installations de traitement de l'eau municipales après conversion au bioxyde de chlore . Un avantage dans cette application, par rapport au chlore généralement utilisé, est que le Trihalomethanes ne sont pas produits à partir des contaminants organiques. Le chlorite de sodium, NaClO₂ trouve également l'application comme composant en rinçages, collutoires, pâtes dentifrices et gels, pulvérisateurs de bouche, chewing-gums et pastilles, et également en contact solution thérapeutiques de nettoyage d'objectif sous le purite de nom commercial. Sous le nom de marque Oxine il est employé pour aseptiser des conduits d'air et des systèmes de HVAC/R et des secteurs animaux de retenue (murs, planchers, et d'autres surfaces).

Dans la synthèse organique , le chlorite de sodium est fréquemment employé pour l'oxydation des aldéhydes aux acides carboxyliques que la réaction est habituellement exécutée en présence d'un extracteur de chlore.

Le chlorite de sodium, comme beaucoup d'oxydants devrait être protégé contre la contamination négligente par les matériaux organiques pour éviter la formation d'un mélange explosif.

Références :

" ; Chimie de l'Elements" ; , N. Earnshaw, presse de Pergamon, 1984.
" ; Encyclopédie concise d'Église-Othmer de Chemistry" ; , Martin Grayson, rédacteur, John Wiley & Sons, Inc., 1985

Random links: