Borate

Les borates en chimie sont les composés chimiques contenant le bore métallisé sur trois atomes de l'oxygène écrits comme B (OU) 3. En anions de B (OU) 4−, ce nombre grimpe jusqu'à quatre.

L'ion de borate est BO33−. il forme les sels avec les éléments métalliques. Le bore trouvé en nature est généralement comme minerai de borate. Le bore est également trouvé combiné avec du silicate pour former les minerais complexes du Borosilicate tel que les Tourmalines

Le borate existe sous beaucoup de formes. En conditions acides et proche-neutres, c'est l'acide borique , généralement écrit comme H3BO3 mais plus correctement B (OH) 3. Le K a de p de l'acide borique est 9. L'acide borique ne dissocie pas dans le soluté, mais est dû acide à son interaction avec des molécules de l'eau , formant le Tetrahydroxyborate :

B (OH) de de
3 + H2O ⇌ B (OH) 4− + K de de H+ mole/l a = 5.8x10−10 ; K de p a = 9.

Des anions de Polyborate sont formés à pH 7&ndash ; 10 si la concentration en bore est plus haute qu'au sujet de 0. Le plus connu de ces derniers est l'ion de tétraborate, a trouvé dans le borax minéral :
4B (OH) de
de
⇌ 4− + 2H+ B4O72− + 9H2O

Quoique l'acide borique ajoute l'hydroxyde pour former B (OH) 4−, vous pouvez trouver pour des valeurs de pKa et il est plus facile employer d'autres calculs, les ions factices. Ainsi pour un acide polyprotic typique, le borate de dihydrogène de série de deprotonation, le borate d'hydrogène et le borate peuvent être écrits comme augmentations de pH.

L'acide borique peut être employé pour former beaucoup d'ions polymères. L'ion de tétraborate, B4O72−, est très commun ; l'ion de tétraborate d'hydrogène, HB4O7−, aussi bien que le triborate et le pentaborate, sont également vus. Les divers ions de métaborate ont une formule empirique du de BO2−, et des composés de métaborate de forme. La formation de ces derniers compliquée, les structures de réseau potentiellement infinies est étendue, peut-être surpassée seulement par les silicates

Les sels communs de borate incluent le métaborate de sodium, le NaBO2, et le tétraborate de sodium, Na2B4O7. Ce dernier se produit également naturellement comme borax minéral hydrique , Na2B4O7 de ·le bore , la Californie du 10H2O. contient de grands gisements de borax et est employé intensivement pour l'exploitation de borate. Le désert d'Atacama dans le Chili contient également des concentrations exploitables en borate.

De diverses formes de borate sont employées en tant que les préservatifs en bois du ou fongicides tels que le tétrahydrate disodique d'octaborate de .

Esters de borate

Les esters de borate de sont les composés organiques du type B (OU) 3 où R est un résidu organique (par exemple alkyl ou aryle ). Les esters de borate incluent le borate triméthylique , B (OCH3) 3 de , qui est employé comme précurseur aux esters Boronic pour des accouplements de Suzuki.
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