Base de Lewis

cids_and_Bases Un Lewis bas est n'importe quelle molécule ou ion qui peuvent former une liaison covalente du même rang de nouveau , en donnant une paire d'électrons, baptisée du nom du américain Gilbert Lewis du chimiste du . La base limite est ambiguë. C'est une interprétation. Pour la mettre une autre manière, n'importe quelle molécule avec paire d'électron de une seule dans une orbitale de liaison peut agir en tant que base de Lewis, car elle est capable d'accepter un ion avec une charge positive simple. Les bases de Lewis sont également généralement capables de former les liaisons hydrogène

Un Nucleophile est une base de Lewis. Les bases de Lewis n'exigent pas un ion d'hydroxyde comme accepteur d'électron. Quelques exemples communs incluent l'ammoniaque et les amides beaucoup d'anions peuvent également être considérées des bases de Lewis telles que l'ion de fluor, le F ^-.

Quand une forme de base d'acide de Lewis et de Lewis un ion complexe la base de Lewis est toujours le Ligand .

Voir également

acide de Lewis
Acide
bas
théories de réaction d'Acide-base de

ourler-moignon

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