Amphiprotic

Dans la chimie et les sciences physiques, une substance est décrite comme amphiprotic si elle peut donner ou accepter un proton , de ce fait agissant d'aimer un acide ou une base (selon théorie de Brønsted-Lowry de d'acides et de bases : les acides sont des donateurs de proton et les bases sont des accepteurs de proton. En théorie de Lewis d'acides et de bases ; les acides sont des accepteurs de paires d'électron et les bases sont des donateurs de paires d'électron). L'eau , les ions du carbonate d'hydrogène de des acides aminés et les ions du sulfate d'hydrogène de sont des exemples communs des espèces amphiprotic. Puisqu'ils peuvent donner un électron, toutes les substances amphiprotic contiennent un atome d'hydrogène. En outre, puisqu'ils peuvent agir comme un acide ou une base, ils sont le amphotère. Les substances amphotères, cependant, ne sont pas nécessairement amphiprotic.

Exemple

Un exemple commun est l'ion de carbonate d'hydrogène, qui peut agir en tant que base :

→ de HCO₃^- + de H₂O H₂CO₃ + OH^-

Ou comme acide :

→ de HCO₃^- + de H₂O CO₃^2- + H₃O⁺

Ainsi, il peut effectivement accepter ou donner un proton. L'eau est l'exemple le plus commun d'une substance amphiprotic :

De base : → de H₂O + de HCL H₃O⁺ + Cl^-

Acide : → de H₂O + de NH₃ NH₄⁺ + OH^-

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