Ammonium

l'ammonium de de est également un vieux nom pour l'oasis de Siwa de dans le occidental Egypte .

Le cation de l'ammonium est franchement un cation polyatomique de chargé par de la formule chimique NH₄⁺ de . Il a une masse moléculaire de 18.04 et est constitué par le Protonation de l'ammoniaque (NH₃) de . L'ion en résultant a un p '' K '' _a de 9. L'aminium d'ammonium et de sont également des noms généraux pour franchement - les amines chargées ou par protonated substituées par et les cations N⁺R₄ d'ammonium quaternaire de , où un ou plusieurs atomes de l'hydrogène sont remplacés par les groupes organiques du radical (qui pourraient être symbolisés comme R ).

Chimie

Neutralisation d'Ammonia.PNG|pouce|400px|droite|La seule paire d'électron de sur l'azote (n) en ammoniaque est représentée comme paire de points. Cette paire d'électron forme le lien avec un proton H⁺ de .]]

Dans un ion d'ammonium, franchement - l'atome chargé de l'azote forme quatre liaisons covalentes au lieu de trois comme en ammoniaque. Cette réaction est réversible. L'ion d'ammonium peut agir en tant que très acide faible de Brønsted-Lowry du dans le sens qu'il peut protonate une base plus forte using n'importe quel de ses atomes et converti de l'hydrogène (h) de nouveau à l'ammoniaque. Ceci signifie que l'ion d'ammonium est un acide de conjugé de de l'ammoniaque basse. Dans une solution , le degré avec laquelle ammoniaque forme l'ion d'ammonium dépend du pH de la solution.

Cependant, la formation des composés d'ammonium peut également se produire dans la phase de la vapeur ; par exemple, quand la vapeur d'ammoniaque contacte la vapeur de chlorure d'hydrogène, un nuage blanc des formes de chlorure d'ammonium, qui se précipite par la suite comme plein dans une couche blanche mince sur des surfaces. Les cations d'ammonium ressemblent aux ions alcalins du comme Na ⁺ ou K ⁺ de et peuvent être trouvés en sels tel que le bicarbonate d'ammonium de , le chlorure d'ammonium , et le nitrate d'ammonium . La plupart des sels simples d'ammonium sont très le soluble de l'eau. L'ion d'ammonium se comporte légèrement comme un ion alcalin du .

À la tentative de la réception de l'ammonium en métal l'ion, recevant l'électron, se casse jusqu'à l'ammoniaque et à l'hydrogène : 2NH₄⁺ + 2e⁻ = 2NH₃ + H₂ Les ions d'ammonium peuvent se dissoudre en mercure pour former un amalgame .

Ions d'ammonium substitués

N'importe quel hydrogène dans l'ion de l'ammonium peut être substitué avec radical) alkylique (ou autre organique un groupe pour former un ion d'ammonium substitué par , également appelé l'ion d'aminium de ; voir l'amine pour des détails. Selon le nombre de groupes radicaux organiques, ce s'appelle un primaire, un secondaire, un tertiaire, ou un cation d'ammonium quaternaire de . Ils existent dans un équilibre avec de l'amine substituée respective, selon le pH . Seulement des cations d'ammonium quaternaire sont de manière permanente chargés.

Un exemple d'une réaction formant un ion d'ammonium est celui entre la diméthylamine , (CH₃) ₂NH, avec de l'acide pour donner le cation de dimethylaminium, (CH₃) ₂NH₂⁺ :

Dans la biologie

Les ions d'ammonium sont des déchets toxiques du du métabolisme chez les animaux chez l'homme, il de est convertis dans le cycle d'urée de en urée , parce qu'elle gaspille moins d'eau pour excréter. Par des animaux de l'eau elle est excrétée sans changement dans l'urine .

Voir également

F-ratio
Hydronium (H₃O⁺)
Nitrification
Cation (R₄N⁺) d'ammonium quaternaire de
Le Onium compose

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