Acide hydrazoïque
L'acide hydrazoïque , le H de [[azote N3]], est un liquide sans couleur, volatil, et extrêmement explosif à la température ambiante et à la pression.
Applications
L'acide hydrazoïque est employé principalement pour la conservation des solutions courantes , et comme réactif.
Histoire
Il a été isolé la première fois dans le 1890 par le Theodor Curtius ( Berichte , 1890, 23, P.
Chimie
Il est soluble dans l'eau, et la solution dissout beaucoup de métaux (par exemple zinc , fer ) avec la libération de l'hydrogène et la formation des sels (azotures, autrefois également appelés des azoimides ou les hydrazoates).
Tous les sels sont explosifs et aisément interactifs avec des iodures alkyliques dans ses propriétés qu'il montre une certaine analogie aux sels d'acides d'halogène, depuis elle forme le fil médiocrement soluble, argentés et mercureux (dans l'eau). Tous les sels métalliques se cristallisent sous la forme anhydre et se décomposent sur le chauffage, laissant un résidu du métal pur. C'est un acide faible (pKa 4.
Production
L'acide est habituellement constitué par l'acidification d'un sel d'azoture comme l'azoture de sodium de . Normalement les solutions de l'azoture de sodium dans l'eau contiennent des traces d'acide hydrazoïque dans l'équilibre avec du sel d'azoture, mais l'introduction d'un acide plus fort peut convertir les espèces primaires en solution en acide hydrazoïque. L'acide pur peut être plus tard obtenu par distillation fractionnaire comme liquide sans couleur extrêmement explosif avec une odeur désagréable.
Toxicité
L'acide hydrazoïque est volatil et fortement toxique. Son odeur insupportable et le mal de tête violent provoqué en respirant la vapeur conspirent à rendre l'empoisonnement accidentel impossible. Le composé agit un poison non-cumulatif.
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