Acide fluorhydrique

L'acide fluorhydrique est une solution du fluorure d'hydrogène dans l'eau . En même temps que le fluorure d'hydrogène, l'acide fluorhydrique est une source évaluée de fluor, étant le précurseur à de nombreuses pharmaceutiques, les polymères divers (par exemple teflon ), et la plupart des autres matériaux synthétiques qui contiennent le fluor. L'acide fluorhydrique est le plus connu au public pour que sa capacité dissolve le verre par la réaction avec SiO2, le composant principal de la plupart des verres. Ce processus de dissolution peut être décrit comme suit : SiO2 de

SiF4(g) de → de + de 4HF (aq) + 2
du H2O(l) du H2 [SiF6] de → de SiO2 + de 6HF (aq) (aq) + 2H2O(l)

En raison de sa réactivité élevée vers le verre, l'acide fluorhydrique est typiquement stocké dans le polyéthylène ou des récipients du teflon . Il est également unique dans sa capacité de dissoudre beaucoup le métal et les oxydes de Semimetal c'est le corrosif, comme expliqué ci-dessous.

Acidité

Le fluorure d'hydrogène dissocie dans le soluté d'une mode semblable à d'autres acides communs : à haute fréquence + → de H2O H3O+ + F− Quand la concentration de l'à haute fréquence approche 100%, les augmentations d'acidité considérablement dues à l'équilibre suivant : → du
2HF de
H+ + FHF −

L'anion de FHF− est stabilisé par l'hydrogène très fort - la liaison hydrogène de de fluor . Dans l'acide acétique et les dissolvants semblables, l'acide fluorhydrique est le plus fort des acides hydrohalic.

Production

voient également :

du fluorure d'hydrogène Industriellement, l'acide fluorhydrique est produit par le traitement de la fluorine minérale (CaF2) de avec de l'acide sulfurique concentré . Une fois combinées au °C 250, ces deux substances réagissent au fluorure d'hydrogène de produit selon l'équation chimique suivant : → de CaF2 + de H2SO4 2HF + CaSO4

Utilisations

En raison de sa capacité de dissoudre des oxydes métalliques, l'acide fluorhydrique est employé dans la purification de l'aluminium et de l'uranium . Il est également employé pour graver à l'eau-forte le verre , pour éliminer les oxydes extérieurs du silicium dans l'industrie du semi-conducteur , comme catalyseur pour l'alkylation de l'isobutane et du butène dans les raffineries de pétrole , et pour enlever des impuretés d'oxyde de l'acier inoxydable dans un appelé de processus marinant . L'acide fluorhydrique dilué est vendu sous le nom de détachant de rouille de ménage. Récemment il a été même employé dans les lavages de voiture dans le " ; cleaner" de roue ; composés. En raison de sa capacité de dissoudre des composés de silicate, l'acide fluorhydrique est employé souvent pour dissoudre des échantillons de roche (habituellement en poudre) avant l'analyse.

L'acide fluorhydrique est également employé dans la synthèse des beaucoup le fluor - contenant les composés organiques, y compris le teflon , le Perfluorocarbons des polymères fluorés et les réfrigérants tel que le Fréon .

Affinité pour le magnésium et le calcium

L'acide fluorhydrique attaque beaucoup d'oxydes métalliques et de fluorures de formes ou de complexes stables de fluoro. Dans le corps, l'acide fluorhydrique réagit avec le biologiquement important omniprésent Ca2+ des ions et le Mg2+ . Dans certains cas, les expositions peuvent mener au Hypocalcemia . Le traitement de l'exposition d'acide fluorhydrique, hormis le rinicage complet des secteurs exposés, nécessite souvent le traitement avec du gluconate de calcium de , appliqué topique comme gel ou par l'injection.

Sûreté

L'acide fluorhydrique est le corrosif et un poison de contact. Les symptômes de l'exposition à l'acide fluorhydrique peuvent ne pas être immédiatement évidents mais peuvent être mortels. Il devrait être manipulé avec soin extrême, au delà de cela accordé à d'autres acides minéraux. En raison de sa basse constante de dissociation, à haute fréquence pénètre des tissus rapidement. Le fluorure d'hydrogène est libéré sur la combustion des composés fluorés tels que des produits faits à partir du Viton et du teflon . Le fluorure d'hydrogène convertit immédiatement en acide fluorhydrique lors du contact avec l'humidité.
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