Acide de Lewis
cids et bases Un acide de Lewis (LA de ) peut accepter une paire d'électrons et former une liaison covalente du même rang . La théorie basse d'acide de Lewis et de Lewis , baptisée du nom du américain Gilbert Lewis du chimiste du , est l'une de plusieurs théories de réaction d'Acide-base de . Par conséquent l'acide de de limite, intrinsèquement, est ambigu ; il devrait toujours être clarifié en tant qu'étant un acide de Lewis ou un acide de Brønsted-Lowry .
Un Electrophile ou l'accepteur d'électron est un acide de Lewis. Un acide de Lewis a habituellement un à énergie réduite LUMO , qui agit l'un sur l'autre avec le HOMO de la base de Lewis. À la différence d'un acide de Brønsted-Lowry de , qui transfère toujours un ion (H+) de de l'hydrogène , un acide de Lewis peut être electrophile (H+ y compris). Bien que tous les acides de Brønsted-Lowry soient des acides de Lewis, dans l'utilisation commune l'acide de Lewis de de limite est souvent réservé pour ces acides de Lewis qui ne sont pas des acides de Brønsted-Lowry.
La réactivité des acides de Lewis peut être jugée du concept Dur-Doux d'Acide-Base de . Il n'y a aucune description universellement valide de la force de d'acide de Lewis, parce que la concentration d'acide de Lewis dépend de la base spécifique de Lewis. On modèle a prévu la concentration d'acide de Lewis basée sur un modèle informatique d'affinité en phase gaseux pour le fluorure , et hors d'un choix des acides isolables communs de Lewis ils ont constaté que le SbF5 a eu l'affinité de fluorure la plus forte. Le fluorure est un " ; hard" ; Base de Lewis ; Chlorure et " ; softer" ; Il est très difficile étudier des bases de Lewis en raison des limitations des méthodes informatiques, et l'acidité de Lewis dans la solution souffre de la même restriction.
Quelques acides de Lewis de terrain communal incluent le chlorure en aluminium , fer de de (III) chlorure , trifluorure de bore de , pentachlorure de niobium de et les triflates de lanthanide de tel que le ytterbium (III) triflate.
Les acides de Lewis peuvent être le corrosif. Le chlorure de zinc de , qui est corrosif, en particulier vers la cellulose (papier et coton), est un exemple notable de l'acidité de Lewis lui-même causant un effet corrosif. Car l'eau est Lewis de base, les acides communs de Lewis réagissent rapidement avec de l'eau pour donner les hydrates, qui sont Brønsted acide. Ainsi, les solutions de beaucoup d'acides de Lewis de terrain communal sont également Brønsted acide. Les hydrates ont la liaison chimique forte entre l'acide de Lewis et l'eau, et il n'est habituellement pas possible au " ; dry" ; ils, c. l'hydrate forme un composé chimique séparé. Par exemple, le séchage essayé d'un chlorure en métal donne des vapeurs du chlorure d'hydrogène et de l'oxychlorure en métal.
A mangé des complexes
Un a mangé complexe est un sel constitué par la réaction d'un acide de Lewis avec une base par lequel l'atome central augmente sa valence . Souvent dans la nomenclature chimique que le d'expression a mangé est suffixé par à l'élément en question. Par exemple, a mangé le complexe d'un composé du bore s'appelle un borate . Ainsi le Trimethylborane et le Methyllithium réagissent pour former ont mangé Me4B-Li+ composé. Ce concept a été présenté par le Georg Wittig en 1958. De même Lewis base les sels d'Onium de de forme.
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