Acide chromique

L'acide chromique se rapporte à une collection de composés produits par l'acidification des solutions contenant le chromate et les anions du dichromate ou la dissolution du trioxyde de chrome de en acide sulfurique . Souvent les espèces sont assignées les formules H₂CrO₄ et H₂Cr₂O₇ de . L'anhydride des ces " ; acids" chromique ; est le trioxyde de chrome de , également appelé l'oxyde de chrome (VI) ; industriellement, ce composé est parfois vendu sous le nom de " ; acid." chromique ;

Indépendamment de sa formule exacte, le chrome de dispositifs d'acide chromique est dans l'état d'oxydation +6 (ou VI), souvent désigné sous le nom du chrome hexavalent . Le chrome peut exister dans un certain nombre d'états d'oxydation, état hexavalent est le plus haut. Dans ses réactions l'acide chromique est réduit dans les réactions redox à l'ion de ³⁺, qui a une couleur verte bleue distinctive.

Utilisations

L'acide chromique est une intermédiaire dans le chromage, et est également employé en lustres en céramique, et verre coloré. Puisqu'une solution d'acide chromique en acide sulfurique (également connu sous le nom de mélange sulfochromic ) est un oxydant puissant, elle peut être employée pour nettoyer la verrerie de laboratoire . Cette application a diminué en raison des soucis environnementaux. En outre l'acide laisse les résidus qui peuvent interférer certaines applications, telles que la spectroscopie RMN du .

Réactions

L'acide chromique est capable d'oxyder beaucoup de genres de composés organiques et beaucoup de variations sur ce réactif ont été développées :
L'acide chromique en acide sulfurique aqueux et acétone est connu comme réactif de Jones de , qui oxydera les alcools primaires et secondaires aux acides carboxyliques et aux cétones respectivement, tout en rarement affectant les liens insaturés.
Le chlorochromate de Pyridinium de est produit du trioxyde de chrome et du chlorhydrate de pyridinium. Ce réactif convertit les alcools primaires en groupe de l'aldéhyde (- CHO).
Le réactif de Collins de est un additif du trioxyde et de la pyridine de chrome utilisés pour des oxydations diverses.
Le chlorure chromyle , CrO₂Cl₂ de est un composé moléculaire bien défini qui est produit de l'acide chromique.

Transformations d'illustration

Oxydation du Methylbenzenes aux acides benzoïques
Scission oxydante du Indene à l'acide de Homophthalic de .
Oxydation d'alcool secondaire à la cétone (cyclooctanone) et au nortricyclanone.

Utilisation dans l'analyse organique qualitative

Dans la chimie organique , les solutions diluées du chrome hexavalent peuvent être employées pour oxyder primaire ou les alcools secondaires aux aldéhydes correspondants et aux groupes tertiaires d'alcool des cétones sont inchangés. En raison de l'oxydation est signalé par un changement de couleur d'orange à un bleu-vert, l'acide chromique est employé comme essai analytique qualitatif pour la présence du primaire ou secondaire 1 d'alcohols.^{Réactifs alternatifs
Dans les oxydations des alcools ou des aldéhydes dans les acides carboxyliques, l'acide chromique est l'un de plusieurs réactifs, y compris plusieurs qui sont catalytiques. Par exemple nickel (II) les sels catalysent des oxydations par l'agent de blanchiment . Chaque oxydant offre des avantages et des inconvénients.
Sûreté
Les composés du chrome de (VI) sont le toxique et le cancérogène. Pour cette raison, l'oxydation d'acide chromique n'est pas employée sur une échelle industrielle.
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