Équation ionique

Une équation ionique est une équation chimique dans laquelle des électrolytes sont écrits pendant que des équations ioniques dissociées des ions sont employées pour le les doubles réactions de déplacement simples de et qui se produisent dans les solutions aqueuses du par exemple dans la réaction suivante de précipitation : _{du CaCl₂ de de
(aq)} + 2 &rarr de _{du AgNO₃ (aq)} ; Ca (NO₃) ₂_(aq) + 2 _d'AgCl (plein)

la pleine équation ionique serait : de
&rarr Ca²⁺ + 2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO₃^- ; Ca²⁺ + 2NO₃^- + 2AgCl (plein)

et l'équation ionique du filet de serait : de
&rarr 2Cl^- + 2Ag⁺ ; 2AgCl (plein)

ou dans le
équilibré de
de
de forme de réduit par &rarr d'Ag⁺ + de Cl^- ; AgCl (plein).

Dans cette réaction aqueuse les Ca²⁺ et les ions de NO₃^- restent en solution et ne sont pas une partie de la réaction. Ils se nomment les ions spectaculaires 'et ne participent pas directement à la réaction, car ils existent avec le même état d'oxydation du réactif et du côté de produit de l'équation chimique. Ils sont seulement nécessaires pour l'équilibre de charge des réactifs originaux.

Dans une neutralisation ou l'acide /réaction basse du , l'équation ionique nette sera toujours :

de
&rarr de H⁺ + d'OH^- ; H₂O

Il y a quelques réactions à base d'acide qui produisent un précipité en plus de la molécule d'eau montrée ci-dessus. Un exemple serait la réaction de l'hydroxyde de baryum avec de l'acide phosphorique parce que le phosphate insoluble de baryum de sel est produit en plus de l'eau.

Les doubles réactions de déplacement qui comportent un carbonate réagissant avec de l'acide ont l'équation ionique nette :

2 de de
&rarr de H⁺ + de CO₃^2- ; H₂O + CO₂

Voir également

Équation moléculaire
Solubilité
Chimie

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